Решите моя оценка по зависит от вашего или 2 или заранее ! 1)в атмосфере хлора сожгли 448л водорода (н.у вычислите объём хлора, затраченного на соединение с водородом 2)во сколько раз увеличится скорость реакции: с+о2=со, если увеличить концентрацию кислорода в 6 раз. 3)во сколько раз уменьшится скорость реакции, если изменить температуру с 240 градусов до 200 градусов. температурный коэффициент равен 3. 4)составьте молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение реакции гидролиза na2sio3. укажите среду раствора и тип гидролиза. 5)какое колличество теплоты выделится при сжигании 48 г углерода по уравнению с+о2=со2+402дж?

CI2+H2=2HCI
Дано:
V(H2)=448л
найти:
V(CI2)?
решение:
n(H2)=448/22,4=20моль
n(CI2)=n(H2)=20моль
V(CI2)=n*22,4=20*22,4=448л
ответ:V(CI2)=448л

5)Na2SiO3 метасиликат натрия
Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону:
1-ая стадия гидролиза:
молекулярное уравнение:
Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH
полное ионное уравнение:
2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-)
полное ионное уравнение:
Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-)
т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7)
[ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]

5) C+O2-=CO3+402кДж
n(C)=m/M=48/12=4моль
на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е.
402*4=1608kДж
ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты

ответ Запрещается работать одному в лаборатории, так как в экстренном случае будет некому оказать пострадавшему первую Работать следует только в отведенное время под контролем преподавателя или других сотрудников.

Необходимо соблюдать чистоту и порядок. нельзяьзя отвлекать от работы и отвлекать своих товарищей. Запрещается держать на лабораторном столе посторонние предметы

Запрещается принимать и хранить пищу, курить.

Каждый должен знать, где находятся средства индивидуальной защиты, аптечка, средства для тушения пожара. Кроме очков, в лаборатории должны быть защитные маски, респираторы и противогазы. Во всех лабораториях в легко доступных местах находятся средства для пожаротушения (ящики с песком и совком, огнетушители

Получение водорода и проверка его на чистоту

Водород можно получить при взаимодействии цинка и соляной кислоты.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃

Так как  масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:

34 - 3 = 31

Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.

Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.

Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:

1. С основными оксидами:

P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂

2. С основаниями:

P₂O₅ + 6NaOH →  2 Na₃PO₄ + 3H₂O

3. С водой

P₂O₅ + 3Н₂О →  2Н₃РО₄