Массаа растворённого вещества содержится в 56 г раствора с массовой долей 21%

Массовая доля= масса в-ва /массу раств-ра *100%
нах-м массу в-ва =масс.доля *массу раствора/100%=56*21/100=11,76г

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

Сu(OH)2+ 2HCI = CuCl2 +2H2O 
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2Cl(-)= Сu(2+) +2Cl(-) + 2H2O 
Сu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O 
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2NO3(-)= Сu(2+) +2NO3(-)+ 2H2O 
Это обе реакции нейтрализации, в результате которых получается малодиссоциирующее вещество- вода 
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2 
6K(+) + CO3(2-) +6H(+) +2PO4(3-) = 6K(+) +2PO4(3-) + 3H2O+ 3CO2 
С азотной и соляной кислотой так же продуктом является неустойчивое соединение - угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.