Ch2br-ch2-chbr-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3 название формулы

1,3 - бромоктан   

(123456789123456789123456789)

ответ С, 2 М HBr, 1 M H2SO4

Объяснение:

Р-р 200 мл : + NaOH р-р= р-р Na2SO4, NaBr

H2SO4

HBr

Идет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью :

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

общая масса солей 69.6 гр

HBr+NaOH=NaBr+H2O

Далее по условию задачи говорится, что для нейтрализации такого же р-ра только 50 мл потребовалось 200 мл 1Н р-ра КОН

КОН одноосновный гидроксид, его экв равна с молем, соответственно р-р был 1 М

200 мл 1 М р-ра КОН , 0.2л×1М=0.2 моль КОН

Для того, чтобы нейтрализовать 50 мл начального р-ра где были серная и бромистоводородная кислоты требуется 0.2 моля КОН

У нас нач р-р был 200 мл, соответственно чтобы нейтрализовать его требуется в 200/50=4 в 4 раза больше

0.2×4=0.8 КОН

Н2SO4+2KOH=K2SO4 + H2O

HBr+KOH=KBr+H2O реакция нейтрализации

Можно составить систему уравнений

Моль начальной Н2SO4 x mol, HBr y mol

NaOH 2x mol, NaOh y mol

Общий моль КОН 0.8 моль, они оба одноосновные, поэтому также потребовалось 0.8 моль NaOH

2x+y=0,8

142x(Молярная масса сульфата натрия)+103y(молярная масса NaBr)=69,6

X=0.2 моль (H2SO4)

Y=0.4 моль (HBr)

Начальный объем V=0.2 л

Находим молярный концентрации :

0.2/0.2=1 М H2SO4

0.4/0.2=2 М HBr

ответ: С

10,2%

Объяснение:

Формула доломита

СаСО3×MgCO3 Соотношение солей в составе доломита 1:1

Масса доломита 120 гр, при прокаливании масса уменьшилась на 22 гр, уменьшение идет за счет выделяющегося углекислого газа СО2

СаСО3=СаО+СО2

. 0.25 0.25

MgCO3=MgO+CO2

Если соли находятся в составе доломита в соотношении 1:1, 22/44(Молярная масса СО2)=0.5 моль

Значит из обеих солей в общем выделилось 0.5 моль СО2, значит по 0.25 из СаСО3 и MgCO3

W%(MgO)=?

Твердый осадок состоит из :

СаСО3 оставшийся

СаО 0.25 моль

MgO 0.25 моль

Масса доломита была 120, уменьшилась на 22, 120-22=98 гр твердый остаток

0.25×40(Мол.масса MgO)=10 гр

W%(MgO)=10/98×100%=10.2%