1) признаком реакции ионного обмена между гидроксидом меди (ii) и соляной кислотой а) изменение цвета б) образование осадка в) выделение газа г) растворение осадка 2) признаком реакции ионного обмена между растворами сульфида натрия и азотной кислоты а) изменение цвета б) образование осадка в) выделение газа г) нагревание раствора

1) г-растворение осадка
2) в-выделение газа 

1)  4  p + 5  o₂ = 2  p₂o₅.  n₂ + o₂ = 2  no. 2) mgo + 2 hcl = mgcl₂ + h₂o - реакция обмена. koh + h₃po₄ = k₃po₄ + h₂o - реакция обмена. mg + 2  hcl = mgcl₂ + h₂  ↑ - реакция замещения. 3) 2  na + 2  hcl = 2  nacl + h₂  ↑ - реакция замещения. 2  kclo₃ = 2 kcl + 3 o₂ - реакция разложения. 2  na + cl₂ = 2  nacl - реакция соединения. 2  koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2  h₂o -  реакция обмена. 4) 3  agno₃ + k₃po₄ = 3  ag₃po₄  ↓ + kno₃ - фосфат серебра и нитрат калия. cuso₄ + 2  naoh = cu(oh)₂ ↓ + na₂so₄ - гидроксид меди и сульфат натрия. 5) c + o₂ = co₂ - реакция соединения. 2  ki + cl₂ =   2  kcl + i₂ - реакция замещения. 3  mno₂ + 4  al = 2  al₂o₃ + 3  mn - реакция замещения. bao + h₂so₄ = baso₄↓ + h₂o - реакция обмена. 2  h₂o = 2  h₂ + o₂ - реакция разложения.

Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:

10г/100г/моль=0,1 моль.

Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:

n(HCl)/n(CaCO3)=2/1

По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:

0,1моль*111г/моль=11,1 г.

Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.

Получим, массовая доля соли:

11,1г*100%/205,6г=5,4 %

ответ: массовая доля соли: 5,4 %.