Вычислите массовые доли элементов входящих в состав: 1)гидроксида алюминия al(oh)3 2) оксида меди(2) cuo

Дано: m (Н2О) = 150 г
m (P2O5) = 10 г
Найти: ω (Н3РО4) - ? Напомню, что при температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7.
Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 10 / 142 = 0,07 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 150 / 18 = 8,33 моль;
3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке);
4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,07 * 2 = 0,14 моль;
5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,14 * 98 = 13,72 г;
6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 150 + 10 = 160 г;
7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 13,72 * 100% / 160 = 8,575%.
ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 8,575%.

1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

а) Проведём качественную реакцию на гидроксид-ион. Для этого воспользуемся индикаторами. Гидроксид кальция - основание малорастворимое, но тем не менее некоторое количество растворяется, следовательно среду изменять будет. Возьмём индикатор фенолфталеин, добавим его в пробирку с гидроксидом кальция, в результате раствор частично изменит цвет на малиновый - следовательно среда щелочная (слабощелочная).

б) Проведём качественную реакцию на сульфат-ион. Для этого возьмём любую растворимую соль бария (по стандарту - хлорид бария), добавим его в раствор с сульфатом аммония. В ходе реакции выпадает белый осадок - сульфат бария. Реакция выглядит следующим образом:

ᅠᅠ

2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой, и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.

2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.

3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.

3. Практически осуществите все следующие превращения:

1. Получим сульфат железа путём реакции железа и разбавленной серной кислоты:

ᅠᅠ

С точки зрения ОВР:

ᅠᅠ

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисление

ᅠᅠ   | 2 | 1 | восстановление

ᅠᅠFe - восстановитель, H₂SO₄ (2H⁺) - окислитель.

2. Получим гидроксид железа путём реакции сульфата железа и гидроксида калия:

ᅠᅠ

3. Получим хлорид железа путём реакции гидроксида железа и хлороводородной кислоты:

ᅠᅠ

4. Получим нитрат железа путём реакции хлорида железа и азотной кислоты: