Рассчитайте массу металла, который можно получить из 162 г оксида цинка при взаимодействии с водородом

ZnO + H2 = Zn + H2O
M(ZnO)=81 г/моль
n(ZnO)=162/81=2 моль
n(Zn)=n(ZnO)=2 моль
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=65х2=130 г

ПРИМЕР:
алюминий находится в третьей группе ,значит его валентность будет III
III 6 II
Al 2 O3

III -валентность алюминия
II- валентность кислорода (постоянная)
6 - наименьшее общее кратное между II и III
6 делим на валентность алюминия III получаем его индекс 2
6 делим на валентность кислорода II получаем индекс кислорода 3

и получается Al₂O₃

еще пример: фосфор - в пятой группе ,значит максимальная валентность V
P2O5 и т.д.

2) летучее водородное соединение
только элементы IV,V,VI и VII групп образуют ЛЕТУЧИЕ водородные соединения.
валентность элемента в соединении с водородм равна 8-номер группы.
пример
хлор находится в 7 группе, значит его валентность с водородом будет 8-7=1
и формула

I I
H Cl

сера - 6 группа валентность 8-6=2. значит валентность серы будет II
I II
H ₂ S

Схема электролиза:
Катод: Cd 2+ + H2O (H+)
Анод: SO4 2- + H2O 

При инертных анодах (платина, к примеру), идет конкуренция за восставновление и окисление веществ. Берем во внимание, что кадмий - среднеактивный металл, следовательно, восстанавливается на катоде сам металл в чистом виде (Cd) и газ водород (H2).
На аноде кислородосодержащие кислотные остатки восстанавливаются до кислорода (O2).

Суммарное уравнение электролиза: 
CdSO4 + 2H2O = Cd + H2 - катод + O2 + H2SO4 - анод

Тогда количество вещества (n) газа по условию с анода (этот газ - кислород) = 1.12 л ÷ 22.4 (перевести 1120 см³ в литры, в литре - 1000 мл или см³, следовательно, 1120 см³ это 1,12 литров) ÷ (постоянную - константу - молярный объем газов в моль\л) = 0,05 моль

Так как количества вещества (n) по уравнению равны (коэффициенты при веществах равны), то и n (Cd) = 0,05 моль
Тогда масса кадмия m(Cd) = 0,05×112 (молярная масса кадмия из таблицы Менделеева) = 5,6 г.