Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты с плотностью 1, 2 г/мл c массовой долей соляной кислоты 39% теоретически необходимо для взаимодействия с 0, 1 моль перманганата калия? какой объем хлора выделится при этом при температуре 0 °c и давлении 101, 3 кпа?

16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
      16           2
        x           0.1
х = 16*0,1/2 = 0,8  моль.
масса кислоты = 0,8*36,5 = 29,2 г
масса 39%-ного раствора к-ты = 29,2/0,39 = 74,87 г
Объём 39-%-ного раствора = m/p = 74.87/1.2 = 62.39 мл

Т.к. хлористый водород в количестве 11,2 л ( что соответствует 0,5 Моля) растворяли в воде, следовательно по массе 0,5 моля НСl составит (1+ 35,5)/2 = 18,25 грамма
1. Определим массу полученного раствора:
 m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3)
2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора)
в 1018,25 граммах раствора содержится      18,25 граммов вещества НСl
в 100 граммах раствора        Х граммов вещества НСl

Х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор НСl

Т.к. хлористый водород в количестве 11,2 л ( что соответствует 0,5 Моля) растворяли в воде, следовательно по массе 0,5 моля НСl составит (1+ 35,5)/2 = 18,25 грамма
1. Определим массу полученного раствора:
 m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3)
2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора)
в 1018,25 граммах раствора содержится      18,25 граммов вещества НСl
в 100 граммах раствора        Х граммов вещества НСl

Х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор НСl