Расчитать степень окисления hno2, n2h2, snso4

H⁺N⁺³O₂²⁻
(N₂)²⁻H₂⁺
Sn²⁺S⁺⁶O₄⁻²

1 Л = 1030 г Х г НСООН  в то время как 100 г 1 г НСООН    Х = 1030/100 = 10,3 г (количество НСООН в 1 Л 1% раствора)    Молекулярная масса НСООН 46,03, таким образом молярная концентрация 1% раствора  10,3/46,03 = 0,224 М    Равновесие:  HCOOH <==> H+ + HCOO- К дисс = [Н+]*[НСОО-]/[НСООН]    [НСООН] теперь известна = 0,224 М, следовательно    [Н+]*[НСОО-] = 0,224*2,1·10-4 = 4,7·10-5    Если считать, что концентарция протонов и формиат-ионов равна, то концентрация [Н+] = корню квадратному из 4,7·10-5 = 6,85·10-2 М  Теперь ужно взять от этого числа десятичный логарифм и получить значение рН

1.Взаимодействие металлов с водой.

При взаимодействии металлов с водой образуется гидроксид металла и водород.Как было написано в предыдущем ответе,можем выразить этот процесс схемой:

Me+H2O--->Me(OH)x+H2

(где "Me"-данный металл; "x"- индекс,зависящий от валентности металла).

Например:

а) Na - одновалентен

2Na+2H2O-->2NaOH+H2

б) Ca - двухвалентен

Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2

в) Al - трехвалентен

2Al+6H2О-->2Al(OH)3+3H2

2.Взаимодействие металлов с кислотами.

При взаимодействии металлов с кислотами образуется соль и водород. (Исключением является азотная кислота"HNO3",металлы не вытесняют водород из данной кислоты.В зависимости от концентрации азотной кислоты образуются:NO2;NO;N2O;N2. )

Например:

2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2

Ca+2HCl-->CaCl2+H2

3.Взаимодействие с основаниями.

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды(Al,Zn, Cr и др.)

2Al+2KOH+2H2O-->2KAlO2+3H2

Zn+2NaOH-->Na2ZnO2+H2

4.Взаимодействие металлов с солями.

При взаимодействии металла с солью образуется новая соль и металл. (Условие:металл,который мы добавляем к соли,должен быть более активным,чем металл,который находится в соли).

Например:

Zn+CuSO4--->ZnSO4+Cu

Fe+ СuSO4-->FeSO4+Cu