Овр 1. какой из ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: а) sn4+ б) cu2+ в) s4+ г) к+ 2. какая из реакций окислительно-восстановительная? 1) na2s+h2so4=na2so4+h2s 2) 2cr(oh)3+3h2so4=cr2(so4)3+6h2o 3) c+2h2so4=co2+2so2+2h2o 4) na2co3+hcl=nacl+h2o+co2 ответ: а) 1; б) 2; в) 4; г) 3 3. составьте электронное и молекулярное уравнения: k2s+k2mno4+h2o →s +mno2 +… укажите коэффициент при k2s. ответ: а) 3; б) 5; в) 2; г) 1 4. из предложенных соединений na2so3, pb(no3)2, kf, mnso4 выберите восстановитель для восстановления сl2 до cl-. ответ: а) na2so3 б) pb(no3)2 в) kf г) mnso4

1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем?
ответ: в) S⁺⁴
2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻²           S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰      S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления

 2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O
ответ:  3)

3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH
S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰        2 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴  2 окислитель, процесс восстановления
K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH
Укажите коэффициент при K2S.
ответ:  г) 1

4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻.
ответ: а) Na₂SO₃

основные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O
ответ: 1) 11
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.

ответ: б) 2
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
ответ: 
в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑

Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли и образованы сильным основанием ( ) и сильными кислотами ( и соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

NaCl

- соли в растворах диссоциируют необратимо.

- гидролиз не идёт

- гидролиз не идёт

NaBr

= - соли в растворах диссоциируют необратимо.

- гидролиз не идёт

- гидролиз не идёт

Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:

Дано: л ; моль.

Найти: .

1) Найдём молярную концентрацию   в растворе:

моль/л

2) Запишем уравнение диссоциации соли:

- соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) Гидролиз:

⇄ - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются , которые влияют на кислотность среды.

Далее нам понадобится константа основности - справочная величина, обычно она дана в условии задачи.

( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )

Зная константу основности, можно найти степень дисооциации:

-  Закон разбавления Оствальда.

Найдём степень диссоциации альфа:

По формуле дискриминанта:

( М - это моль/л )

ответ: .

Советую почитать дополнительную литературу ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике Фоксфорда ).

УДАЧИ! :)

1-г
2-г
3-б
4-в
5-а
6-г
7-г
8-г-9-а
10-а
11-б
12) Cu(NO3)2,-соль
 N2-простое вещество
 Al2O3-оксид
 Au-простое вещество
 HCl-кислота
 Fe(OH)3-гидрооксид
 HNO3-кислота
 гидроксид лития-гидрооксид
 углекислый газ-оксид
 кремниевая кислота-кислота
 дигидрофосфат калия-соль
13)6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+6H2O
SO3 + H2O = H2SO4
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2
2KOH+N2O5=2KNO3+H2O
Cu(OH)2 + N2O5 = ??? по моему не идет реакция, проверь на всякий случай

14)С+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O

15)Ca--CaO--Ca(OH)2--Ca3(PO4)2
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O

P--P2O5--H3PO4
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4

16)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl