Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде основные свойства оксидов. назовите полученные вещества.feo, cuo.

FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O

FeO + 2H(+) + 2NO3(-) = Fe(+2) + 2NO3(-) + H2O

FeO + 2H(+) = Fe(+2) + H2O

CuO +2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + H2O

CuO + 2H(+) = Cu(+2) + H2O

Дано:

m(техническогоCaCO₃)=300г.

ω%(прим)=15%

Vm=22,4.л/моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.

2.Определяем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.

3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:

M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г/моль

 n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV)(углекислого газа).

По условию задачи: 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(IV) .

n(CO₂)=2,55моль

5. Находим объем  оксида углерода(IV)  количеством 2,55моль:

V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.

6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(IV) (углекислого газа.).

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: