Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты. 1)оксид бария+соляная кислота 2)гидроксид лития+фосфорная кислота 3)магний+кислород 4)разложение гидроксида магния при нагревании на оксид и воду 5)серная кислота+гидроксид алюминия 6)магний +сульфат железа(3) 7)натрий цинка+гидроксид калия 8)сульфат алюминия+нитрат бария где возможно составить полное ионное и сокращенное ионное

1) BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
2) LiOH + H₃PO₄ = Li₃PO₄ + H₂O
3) 2Mg + O₂ = 2MgO
4) Mg(OH)₂ = MgO + H₂O
5) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
6) 3Mg + Fe₂(SO₄)₃ = 3MgSO₄ + 2Fe
7) натрий цинка? может нитрат? Zn(NO₃)₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KNO₃
8) Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ (осадок) + 2Al(NO₃)₃

3) N⁺⁴ --> N⁺³   и  4) N⁰ --> N⁻³

Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)

Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий). Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке  Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов