Уравнение реакции: Me(NO₃)₂ + H₂SO₄ = MeSO₄↓ + 2HNO₃ Пусть атомная масса металла равна Х гр/моль. Тогда молярная масса нитрата равна (Х + 124) гр/моль, а молярная масса сульфата (Х + 96) гр/моль. Масса нитрата равна 256 х 0,08 = 21,2 грамм. Тогда количество вещества нитрата равно 21,2/(Х+124) моль. Масса сульфата из условия равно 18,4 грамм, значит количество вещества сульфата равно 18,4/(Х+96) моль. Из уравнения реакции следует, что количество веществ нитрата и сульфата равны. Тогда 21,2/(Х+124) = 18,4/(Х+96). Решая уравнение первого порядка относительно Х, получаем Х = 88. Это стронций.
m(CH3COH)=11гр
выход альдегида=90%
найти m C2H2
C2H2+H2O--Hg(+)H(+)--->CH3COH (этаналь)
M(CH3COH)=44г/моль
n(CH3COH)=m/M=11/44=0,25моль
n(CH3COH)=n(C2H2)=0,25моль
M(C2H2)=26г/моль
m(C2H2)=n*M=0,25*26=6,5гр
6,5гр90%
x100%
x=6,5*100/90=7,2гр