Сколько мл воды необходимо добавить к 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей naoh 10% и плотностью 1, 10 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей naoh 5% ?

m(р-ра)=200*1,1=220г; m(naoh)в р-ре=220*0,1=22г; пусть масса воды=хгр.,тогда22: (220+х)=0,05

х=220гр.ответ: масса воды 220гр.

1) замещение по электрофильному механизму: - галагенирование с чистыми галагенами в присутствии катализатора при нагревании( например, если с бромом, то катализатор бромид алюминия, если с хлором, то хлорид алюминия) замещается в одном положении и выделяется галогеноводород; - нитрование с нитрующей смесью при нагревании ( нитрующая смесь состоит из конц. серной и конц. азотной кислот) выделяется вода. - сульфирование с конц. серной кислотой. выделяется вода. как радикал виснет -so2-oh - алкилирование алканами по механизму фриделя крафта при нагревании, катализатор хлорид алюминия. выделяется галогеноводород. получается гомолог бензола. - алкилирование алкенами при нагревании, катализатор хлорид алюминия. разрывается двойная связь, с одной стороны остаток от связи отрывает водород и присоединяет, а другой остаток присоединяется к бензолу. получается гомолог бензола. 2) присоединение по месту разрыва бензольного кольца ( идет по свободно радикальному механизму): - галагенирование с фтором и хлором исключительно при освещении - гидрирование лучше всего идет, если катализатор платина 3) окисление: - горение. выделяется углекислый газ и вода. у гомологов есть особенности( за счет алкильного радикала), замещение происходит в орто-, параположениях. при нитровании раствором азотной кислоты в присутствии конц. серной происходит моно-, дизамещение в орто-, параположениях. присоединение по свободно радикальному механизму возможно только с водородом. при взаимодействии с галагенами на свету замещение происходит в боковой цепи. у гомологов бензола имеется так же окисление с перманганатом калия (марганцовка) в кислой среде.

Hg2(no3)2 + fe = fe(no3)2 + 2hg  (1) m( fe(no3)2 = 180 г/моль; м(hg) = 201 г/моль; m(fe) = 56 г/моль; m(hg2(no3)2 = 526 г/моль. найдем массу hg2(no3)2 в исходном растворе: m(hg2(no3)2) = 0,2·264 = 52,8 (г) масса раствора в ходе реакции изменяется. масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, в осадок. пусть х г железа вступило в реакцию. найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1): 56 г fe    – 2·201 г hg x –    m1 m1(hg )  = 7,18x масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + x – 7,18x = 264 – 6,18x (г) найдем массу hg2(no3)2 в полученном растворе: m(hg2(no3)2 ) = 0,06·(264 – 6,18x) = 15,84 – 0,37x найдем массу  hg2(no3)2, которая вступила в реакцию: m(hg2(no3)2 ) = 52,8 – (15,84 –   0,37х) = 36,96 + 0,37х найдем значение х по уравнению реакции (1),   решая  пропорцию: 56 г fe реагируют с 526 г hg2(no3)2 х                                      –                        (36,96 + 0,37х) х = 4,1;   m(fe) = 4,1 г. масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)