Вирощування розсади її занурюють у п'яти процентний розчин калій нітрату визначте масу калій нітрату води необхідні для приготування 400 г такого розчину​

Запишем формулу орг. вещества как cxhyoznm cxhyoznm+o2=xco2+y/2h2o+m/2n2 найдем хим. кол-во диоксида углерода. n(co2)=2,64г/44(г/моль)=0,06 моль. тогда n(c) в co2 также равно 0,06 моль. m(c)=0,06*12=0,72 г найдем хим. кол-во воды. n(h2o)=1,35г/18(г/моль)=0,075 моль => n(h)=2*0,075=0,15 моль => m(h)=0,15 г найдем хим. кол-во азота. n(n2)=0,42г/28(г/моль)=0,015 моль. n(n)=0,03 моль; m(n)=0,42 г. итак, на кислород остается: 2,25-0,72-0,15-0,42=0,96 г. n(o)=0,96/16=0,06 моль. имеем: n(c): n(h): n(o): n(n)=0,06моль: 0,15моль: 0,06моль: 0,03моль=6: 15: 6: 3=2: 5: 2: 1 то есть молекулярная формула вещества х - c2h5o2n. 1. тогда структурная формула этого вещества выглядит следующим образом: nh2-ch2-c(=o)oh. систематическое название - аминоуксусная кислота, тривиальное - глицин. 2.  3. изомером этого вещества будет является нитроэтан - ch3-ch2-no2

M(fe₂o₃) =  159,69  ≈160   г/мольa(fe) = 55.84  ≈56  г/мольfe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  в случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) решалась бы просто из пропорции:   fe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  160 г                             2*56 г    80 кг                               х кг однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка fe₂o₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг поэтому   краткая запись к будет выглядеть так fe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  160 г                             2*56 г    56 кг                               х кг х = 56*2*56/160 = 39,2 кг но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.   а он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг ответ: 37,24 кг