Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с раствором гидроксида бария? а) азотная кислота б) гидроксид калия в) оксид серы (vi) г) вода д) оксид калия е) сульфат меди (ii)

Правильные варианты ответа — а, в, е.

1. ВЫЧИСЛИМ СКОЛЬКО ПРИМЕСЕЙ В КАРБИДЕ КАЛЬЦИЯ
10 г СаС2       100%
хг 4%
х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей)
m(СаС2)=10-0,4=9,6г
2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2
Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке.
n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль
n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2
9,6 г СаС2 у л С2Н2
64 г 22,4 л
у= 9,6*22,4/64=3,36л    это объем теоретический
\\ =m (прак)/m(теор)*100%
m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л 

Объяснение:

Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) К2О + Н2О —> 2КОН   это  не  ОВР

b) 2K +2H2O  =2KOH + H2

     К(0)  - е  = К+   окисление,  К(0)  - восстановитель         ║ 2

    2Н+  + 2е  =  Н2(0)   восстановление,  2Н+ - окислитель║1

в) FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCI  это  не  ОВР

г)  Cu +  2AgNO3 = Cu(NO3)2  + 2Ag

     Сu(0)  - 2 e  =  Cu+2  окисление, Cu - восстановитель   ║1

      Ag+  + 1e  =  Ag(0)   восстановление,  Ag+ - окислитель ║2