При нагревании 292 гр смеси карбоната и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась до 274 гр. какова массовая доля (%) карбоната натрия в смеси?

Умен-е массы произошло из-за выделения CO2 и H2O (пар) при разл-и NaHCO3:

2NaHCO3 (М = 84 г/моль) = Na2CO3 + CO2 (М = 44 г/моль) + H2O (М = 18 г/моль) - при разл-и х моль NaHCO3 массой 84*х г образ-я по 0.5*х моль CO2 и H2O, т.е. 22*х+9*х = 292-274, откуда х = 0.58 моль;

м.д. Na2CO3 в смеси = (292-84*0.58)/292 = 0.83315 или 83.315%.

1)По ур-ю CnH2n+1COOH+CmH2m+1OH->CnH2n+1COOCmH2m+1+H2O. m(к-ты и спирта)=6+6=12г, m(H2O)=m(к-ты и спирта)-m(эфира)=12-10,2=1,8г. n(H2O)=m/M=1?8/18=0,1моль=n(CnH2n+1COOH). M(CnH2n+1COOH)=m/n=6/0,1=60г/моль. 12n+2n+1+12+16+16+1=60, 14n=14, n=1->формула к-ты CH3COOH. ответ: CH3COOH.

2)По ур-ю CnH2n+1COOCmH2m+1+NaOH->CnH2n+1COONa+CmH2m+1OH. m(NaOH)=m(соли)+m(спирта)-m(эфира)=34+16-30=20г. n(NaOH)=m/M=20/40=0,5моль=n(эфира)=n(спирта). M(спирта)=m/n=16/0,5=32г/моль. 12m+2m+1+16+1=32, 14m=14, m=1->спирт-CH3OH. M(эфира)=m/n=30/0,5=60г/моль. 12n+2n+1+12+16+16+12+2+1=60, 14n=0, n=0-> сложный эфир-HCOOCH3OH.

ответ: HCOOCH3OH(метиловый эфир муравьиной кислоты).

1. с2h5-cooh пропановая кислота - карбоновые предельные одноосновные кислоты2. c4h9oh бутанол одноатомный предельный спирт  с4h9coh - пентаналь -альдегид3. (-ch2-ch2-)n полиэтилен - полимер 4. c10h21-cooh  ундециловая кислота (ундекановая кислота )  карбоновая предельная одноосновная кислота 5. c2h5-coo-c4h9 бутановый эфир пропановой кислоты -сложные эфиры 6. h3c-nh2 метиламин - амины 7. c3h7-coh бутаналь -альдегид 8. nh(ch3)2 диметиламин -амины 9. с15h31-cooh - пальметиновая кислота - высшая предельная одноосновная кислота 10. c2h5-coo-c2h5 - этиловый эфир пропановой кислоты - сложныйэфир