Относительная плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 0, 7596. рассчитайте массовую долю (%) гелия в смеси.

а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O

Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2

Продукты электролиза: Ni и Cl2

б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)

В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni

Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)

Объяснение:

Задача 1

Молярная  масса  ацетилена  (С2Н2)  равна  26 г/моль.

Найдем  какое  количества  вещества соответствует 60 л  ацетилена.

60 л : 22,4 л/моль = 2,68 моль

Найдем  массу 60 л  ацетилена  26 г/моль  х 2,68 моль ≈ 70 г

Задача 2.

Молярная  масса  метана  16 г/моль.  Тогда  метан  массой 160 г  соответствует количеству  вещества 10 моль.  

1 моль  любого газа  при н.у.  занимают объем  22,4 л   А  10 моль  метана  займут  объем  224 л

Задача 3.

Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13.​  Относительная молекулярная  масса  вещества  составит 13 х 2 = 26.  Из известных газов  такую  плотность  будет  иметь  ацетилен   С2Н2

 Молекулярная  масса  ацетилена  равна  26.