)cuo-cu-cuso4-cu(oh2)-cuo cu-cu(no3)2-cu-cucl2 вычислить массу осадка, который получится при сливании растворов содержащихся по 0, 05 моль нитратобария и серной кислоты с водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 4, 6 г. какова масса гидроксида натрия который можно извлечь из образовавшегося раствора.

cu-cu(no3)2-cu-cucl2

в этой реакции последнее превращение сделать, по идее, невозможно, так как медь с соляной кислотой не взаимодействует, потому что в ряде электронапряжений металлов находится после водорода.

вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы h+ и oh- - анионы.

этому процессу соответствует константа диссоциации воды:

д* [h2o] = к h2o = [h+] [oh-] – ионное произведение воды,

к h2o = 1*10-14 (при 25° с)

к h2o – величина постоянная. зная [h+] , можно вычислить [oh-] и наоборот.

при [h+] = [oh-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная

при [h+] > [oh-], [h+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая

при [h+] < [oh-], [h+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная

для характеристики среды растворов используют водородный показатель ph , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [h+]

ph = - lg [h+]

если ph = 7 – среда нейтральная

ph > 7 - среда щелочная

ph < 7 - среда кислотная

в частности, при 25°с ph + poh = ph2o = 14

х - масса йодида натрия

1,15г                                 xг

2na +               i2 =             2nai 

n = 2 моль                         n = 2 моль

m= 23 г/моль                     m= 150г/моль

m= 46г                               m = 300г

 

делаем пропрорцию:

1,15 г - хг

46г - 300г   => х= 7,5г.