Написать уравнение реакции в водном растворе beo+naoh

BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O

№1
CaCO3-карбонат кальция
NaCl-хлорид натрия,поваренная соль
K3PO4-ортофосфат(фосфат )калия
№2
Кремниевая кислота - H2SiO3
Нитрат железа(III) - Fe(NO3)3
Оксид натрия - Na2O
Силикат калия - K2SiO3
К солям относятся K2SiO3, Fe(NO3)3
Оксиды:Na2O
Кислоты:H2SiO3

№3
а)Оксиды:N2O5,MgO.

б)Кислоты:H2SO4.

в)Основания:Ca(OH)2,Fe(OH)2.

г)Соли:H2S, K3PO4,AlCl3.
N2O5- оксид азота(V)
MgO- оксид магния
H2SO4- серная кислота
Ca(OH)2- гидроксид кальция
Mg(OH)2- гидроксид магния
H2S- сероводород
K3PO4- ортофосфат(фосфат) калия
AlCl3 - хлорид алюминия

№4
Li2S - сульфид лития
Li2CO3 - карбонат лития
Li2SO4 - сульфат лития 

№5
а)Хлорид магния - MgCl2
б)Сульфат алюминия - Al2(SO4)3
в)Нитрат железа(III) - Fe(NO3)3
г)Карбонат натрия - Na2CO3

Дано:
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль

V(H₂)-?

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.