Какой объём займёт при температуре 200с и давлении 250 кпа аммиак массой 51 г

Решение.
1. Определим количество вещества аммиака:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3);
n(NH3) = 51/17 = 3 моль.
2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет:
Vн (NH3) = Vm*n(NH3);
Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л.
3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
pV/T = (pн*Vн) /Tн,
где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К:
V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн;
V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л
нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К.
ответ: 29,2 л.

2)

Объем водорода? 2 моля - 44,8 литров! Т.К. 1 моль это 22,4 л  

 3

уравнение реакции:                                                                                                             

 х грамм     150 грамм                                                                                                          

2Na+2H2O=2NaOH+H2                                                                                                              

   2 моль   2 моль                                                                                                                  

Mr=23 гамм\моль Mr=18 грамм\моль                                                                            

 46г              36г                                                                                                                     

Отсюда: х=150*46/36=192 грамм

W=4.6\192*100=2.39 %

ответ:2.39%

1) NaOH + HCl =NaCl + H2O 
2NaOH SO2 = Na2SO3 + H2O 
2NaOH+ H2S = Na2S + 2H2O 
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O

А 1. Число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1 

А 2. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у  3) бора 

 А 3. Веществом с металлической связью является  4) магний

А4. Степени окисления азота в нитрате кальция равна 1) +5 

А5. Оксиду железа (III) соответствует формула  2) Fe2O3 

 А6. Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора?4) 4P + 5O2 → 2P2O5

 А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия 

 А8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 4) Н+ и S2-

 А9. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO

А10. C оксидом фосфора (V) не реагирует  3) хлороводород 

А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает  3) цинк 

 А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует  2) Ва(OH)2 

А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании? А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан. Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей. 4) оба суждения неверны

А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с тлеющей лучины 

А15. Массовая доля бора в оксиде бора равна  3)31,4%