Составьте электронные и графические формулы веществ o2, cl2o, cacl2, al, h2o укажите направление смещения электронной плотности и определите тип мвязи. .

O=O ковалентная неполярная (смещения электронной плотности нет)
Cl-O-Cl ковалентная полярная (к кислороду)
CaCl2 ионная (смещения электронной плотности нет)
Al металлическая (смещения электронной плотности нет)
H-O-H ковалентная полярная (к кислороду)

Дано:
m(H2SO4)=98 r
m(NaOH)=60 r
Найти:
m(Na2SO4)-?

Решение.

Приведем все возможные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии H2SO4 с раствором гидроксида натрия.

Тип реакции - ионного обмена

1) H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O — натрий гидрогенсульфaт, образуется при мольном соотношении H2SO4 и щелочи 1 : 1 или меньше. Если мольное соотношение превышает 1 : 1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.

Тип реакции - реакция ионного обмена

2) NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O.

Найдем количество вещества H2SO4.

n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

n(H2SO4)=98 г/98 г/моль=1 моль.

Найдем количество вещества NaOH.

n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

n(NaOH)=60 г/40 г/моль=1,5 г/моль.

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество. Итак, по мольному соотношению видим, что первая реакция пройдёт полностью. При этом прореагирует 1 моль серной кислоты и 1 моль NaOH. Образуется 1 моль натрий гидрогенсульфата, а также останется 1,5−1=0,5 моль NaOH.

В реакцию № 2 вступит 1 моль NaHSO4 и 0,5 моль NaOH. Все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что NaOH в недостатке. Расчеты ведем именно по нему. Na2SO4 тоже получится 0,5 моль. Найдем массу средней соли.

n=m/M,

m=n⋅M.

m(Na2SO4)=0,5 моль⋅(23⋅2+32+16⋅4) г/моль=71 г.

ответ: 71 г

Відповідь:

б фільтрування (для нерозчинних речовин суміші)

Це б розділення суміші шляхом пропускання її через фільтри, що здатні затримувати частинки одного з її компонентів. Наприклад, суміш води з піском можна розділити таким

б відстоювання (для нерозчинних один в одній рідин суміші)

Таким можна розділяються дві рідини, нерозчинні одна в одній. Компоненти суміші внаслідок відстоювання розшаровуються, тому їх легко розділяти. Наприклад, олія та вода. Олія при відстоюванні поднімаеться наверх і її можна відділити від води.

3) За до магніту для твердих речовин суміші, з яких хоча б одна має магнітні властивості)

Суть цього в тому, щоб відділити, наприклад метал, від твердої речовини без магнітних властивостей. Наприклад, купку з залізних ошурків та тирси (опілки) можна розділити за до магніту. Потрібно просто піднести його до суміші і тоді до магніту притянуться ошурки.  

б випарювання (для розчинних речовин суміші)

Це всього лише видалення при нагріванні рідкого компонента суміші. Наприклад, суміш води та солі. Розчинивши сіль в воді, ми получили розчин, який потрібно нагріти до випаровування води. В посудині залишиться кристалічна сіль.