Решите , кому не сложно, смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(ii) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. при этом образовалось 19, 6 г осадка. а если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69, 9 г осадка. определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl
Al₂(SO₄)₃+8NaOH=2Na[Al(OH)₄]+3Na₂SO₄
m(Cu(OH)₂)=19.6/98=0.2
n(Cu(OH)₂)=n(CuCl₂)
m(CuCl₂)=135*0.2=27гр

CuCl₂+Ba(NO₃)₂≠
Al₂(SO₄)₃+3Ba(NO₃)₂=3BaSO₄↓+2Al(NO₃)₃
m(BaSO₄)=69.9
n(BaSO₄)=69.9/233=0.3
n(BaSO₄):n(Al₂(SO₄)₃)
             3:1
n(Al₂(SO₄)₃)=0.1
m(Al₂(SO₄)₃)=0.1*342=34.2

m(смеси)=34.2+27=61.2

ω(Al₂(SO₄)₃)=34.2/61.2*100%=55.88%
ω(CuCl₂)=100%-55.88%=44.12%

Насколько я помню вроде так.Цифры и знаки в скобках пишутся над элементами.

1)Ca+Cl2===>CaCl2

Ca(атом)(0)===>Ca(+2)(ион)-над стрелкой нужно написать -2e

2Cl(атом)(0)===>2Cl(-)(ион)-над стрелкой нужно написать +1e*2

Ca(+2)Cl2(-)

2)2Mg+O2===>2MgO

2Mg(атом)(0)===>2Mg(+2)(ион)-над стрелкой нужно написать -2e*2

2O(атом)(0)===>2O(-2)(ион)-над стрелкой нужно написать +2e*2

Mg(+2)O(-2)

3)2Na+S===>Na2S

2Na(атом)(0)===>2Na(+)(ион)-над стрелкой нужно написать -1e*2

S(атом)(0)===>S(-2e)(ион)-над стрелкой нужно написать +2e

Na2(+)S(2-)

1)Напишем уравнение реакции:

8 г                           х л

NH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию)

M=53,5 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=53,5 г                 V=44,8л

ВЫводим х= 8г*44,8л/53,5 г=6,7 л

2)Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то,что во время опыта(практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75 % вещества.

а)Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m(прак-ая)*100%/m(теор-ая)

Следовательно m(прак-ая)=w*m(теор-ая)/100%=75%*6,7л/100%=5,025 л

б)Мы можем высчитать по пропорции:

6,7л-100%

х л-75%

Следовательно х=75%*6,7л/100%=5,025 л

ответ:5,025 л