Рассчитать объем амиака, образующего при взаимодействии 40гхлорида амония nh4cl, содержащего 5%примесей, с натрием гидрооксидом

1) Определим массу NH4Cl без примесей
m(NH4Cl)=40-40*0.05=38 г
2) Определим кол-во вещ-ва NH4Cl
n(NH4Cl)=38/53.5=0.71 моль
3) Составим реакцию
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
т к n(NH4Cl):n(NH3)=1:1  то n(NH3)=0.71 моль
4) ОпределимV(NH3)
V(NH3)=0.71*22.4≈16 л

Дано:
m₁(p-pa) = 25г
w₁(KHCO₃) = 10%
m₂(p-pa) = 28г
w₂(KOH) = 10%
Найти:
w в конечном р-ре
Решение:
m(KHCO₃) = w₁(KHCO₃)*m₁(p-pa) = 25*0,10 = 2,5г
m(KOH) = (аналогично) = 2,8г
KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O
Mr(KHCO₃) = 100 г/моль
Mr(KOH) = 56 г\моль
Mr(K₂CO₃) = 138 г/моль
Ищем избыток (по KHCO₃):
1,4г необходимая для реакции масса KOH. Следовательно KOH дан в избытке. Масса избытка = 2,8г-1,4г = 1.4г m(KOHизб).
Считаем по недостатку (KHCO₃) всё остальное:
m(K₂SO₄) = 3,45г
m(смеси) = 2,8+2,5 = 5,3г
Значит в растворе остается 3,45г K₂CO₃, 1,4г избытка KOH и вода.
m(H₂O) = 5,3-3,45-1,4 = 0,45г
w(KOH) = % = 26%
w(K₂CO₃) = % = 65%
w(H₂O) = % = 9%
ответ: Массовые доли в конечном растворе - w(KOH) = 26%, w(K₂CO₃) = 65%, w(H₂O) = 9%

А)                    4NH3+3O2=2N2+6H2O

2N(заряд 3-) -6e=N2(заряд 0)  -   4   2  восстановитель, окисление

O2(заряд 0)+4e=2O(заряд 2-)    -  6  3  окислитель, восстановление

б)                   3Br2 + 8NH3 ---> 6NH4Br + N2

Br2(0) + 2e = 2Br(-1)  - бром восстанавливается, он - окислитель
2N(-3) - 6e = N2(0)  - азот окисляется, NH3 - восстановитель

в)
             2CrO3 + 2NH3 -> Cr2O3 + N2 + 3H2O

Cr(+6) + 3e -> Cr(+3) - 2 восстановление, окислитель
2N(-3) - 6e -> N2(0)  - 1 окисление, восстановитель

Думаю, так...