Водный раствор этаналя массой 194 г, в котором мольная доля атомов водорода равна 58, 06%, прореагировал с избытком натрия. найдите массу выделившегося при этом водорода?

Na прор-т только с водой: Na + H2O = NaOH + 0.5H2;

в р-ре х моль H3CCHO массой 44*х г, сод-о 7*х моль всех атомов и 4*х моль атомов H и у моль H2O массой 18*y г, сод-о 3*у моль всех атомов и 2*у моль атомов H;

т.о. по условию пол-м 2 равенства: 44*x+18*y = 194 (1) и (7*x+3*y)*0.5806 = 4*x+2*y (2); упростив (2), приходим к х = 4.0218*у, а подставив это равенство в (1), находим, что y = 0.995 моль;

масса H2, выд-ся в р-ии 0.995 моль H2O с Na, равна 2*0.995*0.5 = 0.995 г.

Na+H2O=NaOH+H2(0.5)
Примем за х моль в растворе H3CCHO удельным весом 44 x , 7*x м. всех атомов, 4*x атомов Z, H2O 18*y, 3*y всех атомов,2*y атомов Z. Решаем:
44*x+18*y=194
((7*x)+(3*y))*0.5806=4*x+2*y
x=4.0218 (Упрощённо)
Масса H2 = 0.955 моль
H2O и Na = 0.995

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2    соединение
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu   замещение
Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O   замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2     разложение
2NO + O2 = 2NO2      соединение

2)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu

3) Al2O3
В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г 

4)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O

2вар
1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует)
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР
2KClO3 = 2KCl + 3O2   разложение
2CO + O2 = 2CO2  соединение

2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)

3.
P2O5
по молярным массам понятно, что

2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида
По пропорции
62 - 142
х - 71
х = 31г

4.Вот для разнообразия держи:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
(уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)

3 вар.
1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2    разложение
CO2 + C = 2CO соединение

2.Решение:
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Fe(OH)2 = FeO+H2O

3. по аналогии с предыдущим
ZnO

65 г Zn - 81 г ZnO
x г Zn - 56 г ZnO
x = 45 г

изготовлена из воска цвет разный но чаще всего белый зеленный красный и синий не очень твердый но и не очень пластичный

фитиль из тонкой веревки

1 плавится образуя вокруг фителя ямку

2 он чернеет о обугливается

3 нет нет но если только руку поставить над свечей то можно почувствовать тепло а так нет

4 пламя начинает вибрировать( быстро двигаться, колыхать) также может потухнуть

5 смотря насколько она толстая если тонкая и маленькая час тонкая и большая более 4

если толстая и маленькая то 2часа если толстая и большая то боллее 5,6 часов

6 да

7 расплавленный воск

при поглащении то есть при полном сгорении фитиль затухает в этой жидкости а она потом образует пленку которую можно будет убрать капли застывают