Сколько электронных пар и неспарренных электронов содержит а) атом фтора б) молекула фтора ?

f 1неспаренный электрон

f2 нет неспаренных электронов

1)caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 выделяется углекислый газ. 2)  раствор известковый это гидроокись кальция при при продцвании его даже воздухом в котором содержится углекислый газ происходит сначало образование карбоната кальция не растворимого в воде а за тем при еше большем насыщении со2 образуются гидрокарбонаты растворимость которых выше.  ca(oh)2 + co2 = ca co3 +h2o  caco3 + 2h2co3 = cahco3 + h2o + co23)   образуется угольная кислота 4)  a)caco3 + 2hcl => cacl2 + h2o + co2  сa^2+ + co3^2- + 2h^+ + 2cl^- = ca^2+ + 2cl^- + h2o + co2  co3^2- + 2h^+ = h2o + co2  b) ca(oh)2 + co2 => caco3 + h2o  caco3+co2 +h2o=> ca(hco3)2  c) co2+h2o => h2co3

ответ:Дано: м аса раствора m (р-на) = 300 г, w (г.г..) = 30%

Найти: m (г.г..) - ?, M (растворителя) -?

И Из формулы W (г.г..) = (M (г.г..) / M (р-на)) ∙ 100% найдем массу растворенного вещества.

m (г.г..) = (W (г.г.) ∙ m (р-на)) 100% = (30 ∙ 300 г): 100% = 90 г.

Найдем массу растворителя в растворе:

m (растворителя ) = m (р-на) - m (г.г..) = 300 г - 90 г = 210 г

ИИ образом.

Составим пропорцию и решим ее для вычисления массы растворенного вещества.

То, что массовая доля растворенного вещества равна 30% означает, что

 

в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества, тогда

в 300 г раствора будет содержаться х г растворенного вещества.

100 г / 300 г = 30 г / х г, отсюда

х = 30 г •  300 г / 100 г = 90 г.

Найдем массу растворителя в растворе:

m (растворителя) = m (р-на) - m (г.г..) = 300 г - 90 г = 210 г

ответ: для приготовления раствора 300 г с массовой долей растворенного вещества 30% нужно взять 90 г растворенного вещества и растворитель массой 210 ​​г.

Объяснение: