Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. общее число электронов у него суммарный заряд число валентных количество протонов в ядре суммарный заряд нейтронов схема электронного строения и графическая электронная формула этого элемента

Это алюминий, Al.
Общее число электронов равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) = 13. 
Суммарный заряд 13 электронов равен -13 элементарных зарядов. 
Можно посчитать заряд 13-ти электронов в системе СИ, он равен
-1,6×10∧(-19) Кл×13 = -20,8×10∧(-19)Кл.
Число валентных электронов равно номеру группы = 3.
Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента = 13.
Количество нейтронов в ядре равно разности массового числа и количества протонов = 27 - 13 = 14.
Схема электронного строения: 1S(2) 2S(2) 2P(6) 3S(2) 3P(1).

1)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.

Из условия задачи  следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:

Ni 2+ + 2e- = Ni

На платиновом аноде будет  происходить окисление воды до свободного кислорода:

 H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2  

Суммарное уравнение:

NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2

A(Ni) = 58.693 г/моль

По закону электролиза Фарадея  масса выделившегося металла m равна:

m = ItM/(Fz),

где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная   Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.

t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль *  5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с