Какие 4 реакции може пройти между: 1)br, fe, hcl, koh 2)c, h, h2so4, r2cr2o7

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2KOH (5°С) + Br2 = KBr + KBrO + H2O (или 6KOH (тепл. р-р) + 3Br2 = 5KBr + KBrO3 + 3H2O)
KOH + HCl = KCl + H2O

C + 2H2 = CH4 (Ni, 750°C)
2C + H2 = C2H2 (эл. разряд)
С + 2H2SO4 (горяч., конц.) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 (конц.) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O

2Fe+3Br2=2FeBr3+3H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
KOH+HCl=KCl+H2O
KOH+Br2=KBr+HBrO
2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

1) Определяем массу песка без примесей. Т.к. примеси составляют 20%, значит чистого песка 80%.
     125*0,8 = 100 г
2) Определяем массы 1 моля песка и силиката натрия.
    Песок - SiO2.   M(SiO2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
    Силикат натрия - Na2SiO3. М(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
3) По уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия:
      60г                     122г
    SiO2 + Na2O =Na2SiO3
     Хг                      180г
     Х = 60*180/122 = 88,5 г 
Теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет:
   (88,5/100)*100% = 88,5 %
ответ: 88,5%
 

Жила-была ПРИРОДА... И всем она была хороша: кудрява, броска и ярка при сиянии солнышка, но была она жутко одинока, поэтому была не весела, бледна и по-осеннему задумчиво-печальна... И так бы она и жила, но однажды налетел красавец УРАГАН, поднял бессовестно ПРИРОДЫНО платье, закружил ее и все вокруг... Затрепетала ПРИРОДА и ...родила красавца-малыша КИСЛОРОДА! Шли годы, неслось время: подрос КИСЛОРОД и стал он кругом ходить-воротить, искать отца своего-УРАГАНА, но так и не мог найти... С тех пор и пошла молва о молодце КИСЛОРОДЕ, который ходит-бродит, круговоротит, но маму-ПРИРОДУ не забывает.