1.неметаллом не является 1) as 2)rb 3)i 4)b 2.внешнему уровню атома неметалла соответствует электронная конфигурация: 1) 4s1 2)4s2p1 3)3s23p3 4)2s2 3. какое утверждение является неверным? 1) в периодической системе д. и. менделева неметаллические свойства элементов уменьшаются в главных подгруппах сверху вниз, а в периодах-слева на право 2)для неметаллов характерна кристаллическая решетка атомного или молекулярного типа 3)свойства простых веществ неметаллов отличаются большим разнообразием. 4) неметалл фтор проявляет только окислительные свойства 4.в каком ряду элементы расположены в порядке ослабевания кислотных свойств их высших оксидов? 1)as-n-p 2)br-i-cl 3)s-se-te 4)si-c-b 7.соотнесите: а) nh3+cuo=cu+n2+h2o б) c+h2so4=co2+so2+h2o b)al2s3+o2=al2o3+so2 1)э минут-э плюс 2)э минус 2-э плюс 4 3)эминус 3-э ноль 4) э ноль-э плюс 4

При большом многообразии все реакции металлов относятся к окислительно-восстановительным и могут быть только двух типов: соединения и замещения. металлы способны при реакциях отдавать электроны, то есть быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления. в общем виде это можно выразить схемой: ме0  – ne → me+n,  где ме – металл – простое вещество, а ме0+n  – металл элемент в соединении. металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам других металлов, а поэтому будут реагировать с неметаллами – простыми веществами, водой, кислотами, солями. однако восстановительная способность металлов различна. состав продуктов реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной способности веществ и условий, при которых протекает реакция. при высоких температурах большинство металлов сгорает в кислороде: 2mg + o2  = 2mgo не окисляются в этих условиях только золото, серебро, платина и некоторые другие металлы. с галогенами многие металлы реагируют без нагревания. например, порошок алюминия при смешивании с бромом загорается: 2al + 3br2  = 2albr3 при взаимодействии металлов с водой в некоторых случаях образуются гидроксиды. активно при обычных условиях взаимодействуют с водой щелочные металлы, а также кальций, стронций, барий. схема этой реакции в общем виде выглядит так: ме + hoh → me(oh)n  + h2↑ другие металлы реагируют с водой при нагревании: магний при её кипении, железо в парах воды при красном кипении. в этих случаях получаются оксиды металлов. если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся соли. когда металл взаимодействует с растворами кислоты, он может окисляться ионами водорода, имеющимися в этом растворе. сокращённое ионное уравнение в общем виде можно записать так: me + nh+  → men+  + h2↑ более сильными окислительными свойствами, чем ионы водорода, анионы таких кислородосодержащих кислот, как например, концентрированная серная и азотная. поэтому с этими кислотами реагируют те металлы, которые не способны окисляться ионами водорода, например, медь и серебро. при взаимодействии металлов с солями происходит реакция замещения:   электроны от атомов замещающего – более активного металла переходят к ионам замещаемого – менее активного металла. то сеть происходит замещение металла металлом в солях. данные реакции не обратимы: если металл а вытесняет металл в из раствора солей, то металл в не будет вытеснять металл а из раствора солей. в порядке убывания активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг друга из водных растворов их солей, металлы располагаются в ряду напряжений (активности) металлов: li → rb → k → ba → sr → ca → na→ mg → al → mn → zn → cr → → fe → cd→ co → ni → sn → pb → h → sb → bi → cu → hg → ag → pd → pt → au металлы, расположенные в этом ряду левее, более активны и способны вытеснять следующие за ними металлы из растворов солей. в ряд напряжений металлов включён водород, как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженные ионы. поэтому водород замещает некоторые металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, например: zn + 2 hcl = zncl2  + h2↑ + q металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из растворов многих кислот (соляной, серной и а все следующие за ним, например, медь не вытесняют.

      х моль, х г                                               0,4 моль       3k2o           +           p2o5         ->         2k3po4 n = 3 моль                                                 n=2 моль х моль к2о       -       0,4 моль к3ро4 3 моль к2о       -       2 моль к3ро4 n(k2o) = 3 * 0,4 / 2 = 0,6 моль m(k2o) = n(k2o) * m(k2o) = 0,6 моль * 94 г/моль = 56,4 г