Ch3ch=chch=chch3 название, строение, хим. свойства. первые 2 пункта обязательно.

1.Название:
Наличие двух двойных связей говорит о том, что это диен;шесть атомов углерода - гексан; двойные связи распологаются на 2 и 4 позиции.Конечное название:
гексадиен-2,4.
2.Строение:
Вещество имеет : шесть атомов углерода,десять атомов водорода,две двойные связи,2сигма и 15пи связи.
3.Химические свойства:
1) Имея в своем составе двойные связи - возможнось обесцвечивать бромную воду и раствор перманганат калия.
2) Присоединение галогенводородов.
3) Характерна реакция полимеризации.

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

Объяснение:

Объяснение значения фразы из учебника. Что значит "изотопы имеют одно место (клетку) в Периодической системе Д. И. Менделеева" ответьте разборчиво. Можно узнать изотопы по Периодической системе? Если да, подскажите, где их найти и желательно прикрепите фотографию. Заранее

Вы уже знаете, что сумма протонов и нейтронов в ядре определяет массу   атома химического элемента. Но поскольку число протонов и нейтронов в   ядре – всегда целое число, то и масса атома должна выражаться целым   числом или, по крайней мере, близким к нему.

Однако, если вы обратим внимание, на относительные атомные массы, то   они выражаются дробными числами, иногда весьма отличными от целых.

Первоначально это объяснялось неточностью при определении атомных   масс химических элементов.

Но шли годы. Методы определения атомной массы элементов становились   все точнее, но относительная атомная масса по-прежнему оставалась   дробной величиной.

В начале ХХ века были обнаружены разновидности атомов химического   элемента, которые отличались своей атомной массой. Например, в природе   наряду с атомами хлора с относительной атомной массой 35 были   обнаружены атомы хлора с относительной атомной массой 37.

Однако все физические и химические свойства хлора-35 и хлора-37 были   совершенно одинаковыми. И это не удивительно, ведь заряд атомных ядер в   одном и другом случае был один и тот же + 17. Значит, мы имеем дело с   одним и тем же химическим элементом!

Тогда атомные ядра хлора-35 должны содержать 35 – 17 = 18 нейтронов,   а атомные ядра хлора-37 - 17 =20 нейтронов.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие   одинаковый заряд ядра, но отличающиеся числом нейтронов в ядре,   получили название изотопы.

Таким образом, изотопы одного и того же химического элемента имеют   одинаковые числа протонов и электронов, но отличаются друг от друга   только числом нейтронов.

Изотопы были открыты в 1906-1907 гг.  при изучении явления

радиоактивности тяжелых элементов. Термин «изотоп» ввел в науку

английский химик Ф. Содди в 1910 году. Слово образовано из двух

греческих слов, означающих "одинаковый" (isos) и "место" (topos), т. к.

данные разновидности атомов каждого элемента занимают одно и то же   место в периодической системе элементов Менделеева.

Оно  и  понятно.  Раз   изотопы   разновидности  одного  и того же  химическое  элемента,  то  все  изотопы  этого  элемента  должны  находиться  в одном  месте  -  одной  клетке   ПСХЭ.

Пока  изотопов   было  известно немного  так  и делали.

Но  оказалось, что  изотопы известны для большинства химических элементов.

Различают стабильные изотопы, которые существуют в неизменном виде   неопределенно долго, и нестабильные (радиоизотопы) , которые со временем   распадаются. Радиоизотопы многих элементов получены искусственным   путем в ядерных реакторах.

Из открытых в настоящее время 118 химических элементов 34 элемента   представлены только радиоизотопами. 20 элементов не имеют изотопов, т. е.  представлены стабильными атомами одного типа. У остальных 64 элементов   существует по два и более стабильных изотопов.

Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами.

Но в   природе содержание каждого изотопа различно, поэтому относительные   атомные массы элементов не имеют целостных значений.

Следовательно, относительная атомная масса элемента, которая указана  в ПСХЭ, является средней   величиной из массовых чисел всех его природных изотопов с учетом их   распространенности.

Понятие «изотоп» позволяет уточнить представление об атомной

единице массы.

В настоящее время за эталон – 1 а.е.м. – принимается 1/12 массы

изотопа углерода-12.