Для хлорирования питьевой воды расходуется 0, 002 мг хлора на 1 л воды. вычислите объем хлора, который потребуется для обработки 1 стакана воды (200 мл какая масса 10% раствора нитрата серебра потребуется для полного осаждения образовавшихся в растворе хлорид-ионов.

zn + 2hcl → zncl2 + h2↑

m(hcl) = 109.5*0.1 = 10.95 г

n(hcl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль

n(zn) = 13/65 = 0.2 моль

согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль hcl, а по условию hcl в наличии имеется всего 0.3 моль hcl. следовательно, hcl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по hcl.

по уравнению реакции n(h2) = n(hcl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

с учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(h2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль

тогда v(h2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл

1.cu⁰+hn⁺⁵o₃→cu⁺²(no₃)₂+n⁺⁴o₂+h₂o

cu⁰₋ 2e⁻→cu⁺²   2         1

                            2      

n⁺⁵ + e⁻→n⁺⁴     1           2

cu⁰ восстановитель

n⁺⁵   окислитель

  cu +4h­no₃ = cu(no₃) + 2no₂ + 2h₂o

2.mg⁰+hn⁺⁵o₃ →mg⁺²(no₃)₂+n⁺²o+h₂o

mg⁰ ₋2e⁻→mg⁺²     2       3                  

                                6

n⁺⁵+3e⁻ →n⁺²       3         2

mg⁰ восстановитель

n⁺⁵окислитель

3mg + 8hno₃ = 3mg(no₃)₂ + 2no   +4h₂o

3. cus⁻²+hn⁺⁵o₃→cu(no₃)₂+s⁰+n⁺⁴o₂+h₂o

s⁻²₋2e⁻→s⁰         2         1

                                2

n⁺⁵ +e⁻→+n⁺⁴     1         2

s⁻²восстановитель

n⁺⁵окислитель

cus+4hno₃=cu(no₃)₂+s+2no₂+2h₂o

4. zn⁰+h₂s⁺⁶o₄→zn⁺²so₄+s⁰+h₂o

zn⁰₋2e⁻→zn⁺²   2         3

                              6

s⁺⁶ +6e⁻→s⁰     6           1

zn⁰ восстановитель

s⁺⁶   окислитель

3zn+4h₂so₄=3znso₄+4s+4h₂o

5. hn₃⁻³+o₂⁰→n⁺²o⁻²+h₂o

n⁻³- e⁻→n⁺²         1         4

                                  4    

2o⁰+2×2e⁻→o⁻²   4         1

n⁻³восстановитель

o⁰окислитель

4hn₃+7o₂=12no+2h₂o