Определите массу кристаллической соды для приготовления 500 мл 0.5н раствора

На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит на 286 г Na2CO3*10H2O приходится 106 г Na2CO3. Вычислим грамм-эквивалент Na2CO3,так как Na одновалентный,то z=106 г/литр. Значит для приготовления 500 мл 0,5 н раствора нам понадобится z*V*Cn= 106*0,5*0,5=26,5 г Na2CO3,следовательно,для приготовления раствора понадобится 286*26,5/106=71,5 г Na2CO3*10H2O

2HNO3 (конц., холод. р-р) + H2S (насыщ. р-р)→ S↓ + 2NO2↑ + 2H2O

сероводород + азотная кислота = сера↓ + оксид азота(IV)↑ + вода

H2S + 8HNO3 (конц., горячий р-р)→(t°) H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O (Реакция протекает при кипении.)

сероводород + азотная кислота → (t°) → серная кислота + оксид азота(IV)↑ + вода

Fe + 6HNO3 (конц.)→(t°) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

железо + азотная кислота → (t°) → нитрат железа(III) + оксид азота(IV)↑ + вода

S + 6HNO3 (конц.)→(t°) H2SO4 + NO2↑+ H2O

сера + азотная кислота→ (t°) → серная кислота + оксид азота(IV)↑ + вода

Al + 6HNO3 (конц.)→ Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

алюминий + азотная кислота → (t°) → нитрат алюминия + оксид азота(IV)↑ + вода

P + 5HNO3 (конц.)→ H3PO4 + 5NO2↑ + H2O (Реакция протекает при кипении.)

фосфор + азотная кислота = ортофосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода

BaSO4 + HNO3≠

Объяснение:

1)

Mr(CaSO₃) = 40+32+16*3 = 120

Mr(NO₂) = 14+16*2 = 46

И это относит. молекулярные массы

2) теллур, селен, кислород - вверх по группе

алюминий, магний, натрий - влево по периоду

3) OF₂ - ковалентная полярная

F₂ - ковалентная неполярная

CaF₂ - ионная

 ..       ..         .. ..

:F* + *F: --> :F:F:

' '        ' '        '' ''

4) протоны - у всех по 20 (порядковый номер)

электроны - у ⁴²Ca и ⁴³Ca по 20 штук, у иона ⁴²Ca²⁺ 18 штук

нейтроны:

у ⁴²Ca 42-20=22

у ⁴³Ca 43-20=23

у ⁴²Ca²⁺ 42-20=22

5) сера, находится в 6-ой группе главной подгруппы, в 3-ем периоде. неметалл, порядковый номер 16.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

6) массовая доля хлора в FeCl₃

w(Fe) = 35,5*3 / (56+35,5*3) = 65,54%