Масса серной кислоты , содержащейся в 196мл 10%_ного раствора серной кислоты (плотность=1, 07г/мл) равно?

M(р-ра)=196*1,07=209,72 г.
m(H2SO4)=209,72*0,1=20,972 г.

1. Пусть масса титана в искомом оксиде 3 г, тогда масса кислорода = 2 г.
Тогда количество титана в оксиде = 3 (г)/48 (г/моль) = 0,0625 моль
А количество кислорода = 2 (г)/16 (г/моль) = 0,125 моль
Соотношение количеств титана и кислорода = 0,0625:0,125=1:2
Формула искомого оксида TiO2.

2. При температуре 4 градуса по ЦЕльсию плотность воды ровно 1 г/мл. Количество воды = 18,06х10^23 / 6,02х10^23 = 3 моль
Масса воды = 3 (моль) х 18 (г/моль) = 54 г. Объем воды = 54 (г) /1 (г/мл) = 54 мл.

3. Молярная масса газа = 2х2(г/моль) = 4 г/моль (по всей видимости это гелий). Если объем рассчитан при нормальных условия (это, видимо, так и есть, хотя и не указано в условии, но иначе задачу не решить), то количество газа = 5,6 (л)/22,4 (л/моль) = 0,25 моль.
Масса газа = 0,25 (моль) х 4 (г/моль) = 1 г.

4. Количество молекул азота (N2) = 2 (г) / 28 (г/моль) = 0,07 моль.
Так как в одной молекуле азота 2 атома, то количество атомов (N) = 2х0,07=0,14 моль.
Число атомов азота = 0,14 (моль) х 6,02х10^23 (1/моль) = 8,4х10^22 атомов.

5. Из условий задания видно, что плотность газа 1,52 г/л.
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Этот объем весит = 1,52 х 22,4 = 34 г, выходит, что 34 грамма весит 1 моль этого газа, т.е. молярная масса этого газа равна 34 г/моль.

Успехов!

Существует простой провести подобный эксперимент в домашних условиях. Берем стеклянную бутылку и насыпаем внутрь смесь щелочи и активированного угля. Затем поджигаем и закрываем пробкой. Через некоторое время кислород выгорит. Тогда охладите бутылку. Главной особенностью является точная дозировка угля, чтобы не образовывалось угарного газа, который не будет поглощен щелочью. Затем погрузим бутылку горлышком в воду и откроем ее. Далее по уровню жидкости в бутылке мы сможем вычислить давление в ней пользуясь законом паскаля, а затем воспользовавшись законом Бойля-Марриота найдем разность объемов гвоздуха в бутылке до химической реакции и после.