При пропускании 4, 48 л (н.у.) углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей 12%, образовался карбонат бария. вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

сo2+ba(oh)2=baco3+h2o n(co2)=4,48k/22,4л.моль=0,2 моль n(ba(oh)2)=n(co2)=0,2 моль mв.(ba(oh)2)=0,2 моль*171г.моль=34,2 г mр.(ba(oh)2)=34,2 г/0,12=285 г ответ: mр.(ba(oh)2)=285 г

Оксиды это соединения кислорода с другими элементами. из таблицы менделеева знаем, что атом кислорода равен 16 грамм, а марганца 55 грамм. формулы некоторых оксидов марганца такие mno, mno2 , mn2o7. напишем формулу массовой доли для o(кислорода). w(о)=m(o)×100/mr(вещества) подставив каждый раз в формулу ,значения кюодного оксида вычислим какой это оксид. начну с mn2o7. mr(mn2o7)=110+112=222 грамм. w(o)=112×100%/222=50.5% ответ будет mn2o7 свойства mn2o7 зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском. ангидрид марганцевой кислоты. то есть при взаиможейстыии с водой обрузется марганцовая кислота.

1.1 методы получения азотной кислоты первый завод по производству hno3 из аммиака производства был пущен в россии в 1916 г. в 1928 г. было освоено производство азотной кислоты из синтетического аммиака. различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты. процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий: 1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота 4nh3 + 5о2 → 4no + 6н2о 2) окисления оксида азота до диоксида азота 2no + о2 → 2no2 3) абсорбции оксидов азота водой 4no2 + о2 + 2н2о → 4hno3 суммарная реакция образования азотной кислоты выражается nh3 + 2о2 → hno3 + н2о