А. тестовые с выбором одного правильного ответа 1 (3 число атомов всех элементов в молекуле серной кислоты: а. 3. б. 4. в. 7. г. 8. 2. (3 ). закон сохранения массы веществ впервые сформулировал: а. я. й. берцелиус. в. м. в. ломоносов. б. а. м. бутлеров. г. д. и. менделеев. 3. (3 ). число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 199f: а. р+ — 9; п° — 10; ё— 19. б. р+ — 9; п° — 9; ё — 9. в. р+ — 10; n° — 9; ё — 10. г.р+ — 9; п° — 10; ё — 9. 4. (3 ). группа формул веществ с ковалентным типом связи: а. h2s, h2, kc1. б. cao, so2, ch4. в. h2s, p4, со2. г. нс1, nacl, h2o. 5 (3 ). в 180 г воды растворили 20 г соли. массовая доля соли в полученном растворе: а. 9%. б. 10%. в. 20%. г. 18%. 6 (3 ). реакция, уравнение которой na2o + н2о = 2naoh, является реакцией: a. соединения, окислительно-восстановительной. б. соединения, не окислительно-восстановительной. b. замещения, окислительно-восстановительной. г. обмена, не окислительно-восстановительной. 7 (3 ). вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты: а. хлорид бария. в. оксид цинка. б. медь. г. гидроксид магния. 8 (3 ). вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: а. гидроксид натрия. в. серная кислота. б. сульфат калия. г. хлорид серебра. 9 (3 ). одновременно могут находиться в растворе ионы: a. na+, h+, ва2+, он-. b.mg2+, k+ , no3-, so42-. b. fe2+, na+, он -, so42- . г. ва2+, н+ , so4 2- , cl - . 10 (3 ). среди веществ, формулы которых вас12, cao, caco3, naoh, mg(oh)2, sio2, нет представителя класса: а. кислот. в. оснований. б. оксидов. г. солей. часть б. со свободным ответом 11 (6 ). назовите вещества, формулы которых mgo, s, p2o5, h2so4, fe(oh)3, na, кон, hf, ba(no3)2, и укажите классы, к которым они относятся. 12 (10 ). изобразите схемы электронного строения атомов элементов серы и углерода. запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную степень окисления. 13 (10 ). составьте уравнения реакций согласно схеме fe → fecl2 → fe(oh)2 → feo → fe. дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам. 14 (4 ). по уравнению реакции h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2н2о рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24, 5 г серной кислоты.
Ответы
ответ: 256 г
Объяснение:
Дано:
m(CuO) = 200г
w(примесей) = 20% = 0.2
m(H2SO4) = 200 г
η(CuSO4) = 80% = 0.8
Найти: m(CuSO4) - ?
w(CuO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.2 = 0.8
m(CuO) чистый = m(CuO) * w(CuO) = 200г * 0.8 = 160 г
n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 200 г : 98 г/моль ≈ 2.04 моль
n(H2SO4) > n(CuO) ; 2.04 моль > 2 моль
Серная кислота находится в небольшом избытке, поэтому расчеты по уравнению делаем через оксид меди (II).
Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuSO4) = n(CuO) = 2 моль
n(CuSO4) = 2 моль - теоретическое количество, которое можно получить при 100% выходе сульфата меди (II).
η(CuSO4) = n(CuSO4) теор / n(CuSO4) практ
n(CuSO4) практ = n(CuSO4) теор * η(CuSO4) = 2 моль * 0.8 = 1.6 моль
n(CuSO4) = 1.6 моль - практическое количество, которое будет получено в этой реакции при выходе 80 % .
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 1.6 моль * 160г/моль = 256 г
ответ: 256 г
Объяснение:
Атомные массы берем из Периодической таблицы.
1) Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5
2) K2S*
Mr(K2S) = 2Ar(K) + Ar(S) = 2*39 + 32 = 110
3) Mr(Na2O) = 2Ar(Na) + Ar(O) = 2*23 + 16 = 62
4) Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3*16 = 63
5) Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98
6) Mr(H2) = 2Ar(H) = 2*1 = 2
7) O2*
Mr(O2) = 2Ar(O) = 2*16 = 32
8) Mr( Ca(OH)2 ) = Ar(Ca) + 2Ar(H) + 2Ar(O) = 40 + 2*1 + 2*16 = 74
9) Уже было в 5)
10) Mr(K3PO4) = 3Ar(K) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
По правила безопасности в лаборатории+-10
Нахождения массовой доли всех элементов в веществе фосфат аммония
Определите вид связи веществ: so2 na2s ca p4 nh3 o2 li mg libr
2 водорода, 1 сера и 4 кислорода - всего 7 (ответ В)
2) Ломоносов (В)
3) фтор
e=p=9
n = 19 - 9 = 10 (ответ Г)
4) ковалентная связь это связь между неметаллами(полярная) и связь между одинаковыми атомами(неполярная)
такое только в ряде В вижу
5) W = m(в-ва)/m(р-ра) = 20/(180+20)=20/200=0.1 = 10% ответ Б
6) ответ Б, соединения, не ОВР
7) точно помню медь (Б), она стоит правей водорода, поэтому реакция с разб. кислотой не пойдет
8) конечно же, хлорид серебра (Г), это осадок и поэтому диссоциации практически не будет
9) вроде как Б (там у тебя две В, там где в ряде калий есть)
10) все вижу, кроме кислот (А)
11) там где ты видишь просто элемент,например сера или натрий напиши простое вещество
ОКСИД магния, сера, ОКСИД фосфора 5, серная КИСЛОТА, ГИДРОКСИД железа 3, натрий, ну напиши едкий калий (ГИДРОКСИД), фтороводородная КИСЛОТА, нитрат бария (СОЛЬ)
12)
Сера- электронная формула 1S2 2S2 2P6 3s2 3p4
Углерод - электронная формула 1s2 2s2 2p2
H2SO4, CO2
13)
1) Fe + Cl2 = FeCl2
2) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
3) Fe(OH)2 = FeO + H2O
4) FeO + H2 = Fe + H2O
14)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
n(NaOH) = 2n(H2SO4) т.к. на 1 моль кислоты требуется 2 моля гидроксида = 0.5 моль
m(NaOH) = 0,5 * 40 = 20 г