При действии 2, 3г натрия на пропанол массой 80г, выделялся водород объемом : а) 3.0л б) 2.24л в) 1.50л г) 1.12л

2C3H7OH+2Na=2C3H7ONa+H2
Сперва определим,какой реагент взят в избытке,а какой в недостатке:
n(C3H7OH)=m/M=80/60=4/3 моль
n(Na)=m/M=2,3/23=0,1 моль
Значит натрий взят в недостатке.Считаем по недостатку.
n(H2)=n(Na)/2=0,05 моль
V(H2)=n*Vm=0,05*22,4=1,12 литров

Дано:
m(Fe)=10 г
m(пл.) = 10,8 г
Знайти:
m(Cu)-?

Розв'язування.
Знаходимо на яку масу збільшилась маса пластинки:
Δm = 10,8 г - 10 г = 0,8 г
0,8 г - це маса, яка утворилася внаслідок реакції: залізо перейшло в розчин, а мідь відклалася на пластинці.
0,8 г = m(Cu)-m(Fe)
Cкладаємо рівняння хімічної реакції:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
З рівняння реакції бачимо, що при взаїмодіїї 56 г заліза виділиться 64 г міді, тобто маса збільшиться на 8 г (64 г-56 г = 8 г)
Складаємо пропорцію:
64 г Сu збільшує масу на 8 г
х г Cu збільшує масу на 0,8 г
х= 6,4 г
Відповідь: 6,4 г міді виділилося із розчину.

Произведение растворимости веществ - произведение равновесных концентраций ионов веществ взятых в степенях, равных их стехеометрическим коэф-там в ур-ии эл. дис-и. 
В насыщенном растворе AgBr (в растворе, в котором концентрация AgBr настолько велика, что более AgBr растворить невозможно).
Растворимость в-ва 7,3 ∙ 10 - 7 М. (моль/л)
При растворении происходит диссоциация: AgBr -> Ag+ + Br- 
Электролит сильный, поэтому считаем, что процесс практически необратимый. Концентрация ионов равна концентрации растворенного AgBr. ПР можно посчитать по формуле:
ПР=[Ag+]^1*[Br-]^1=(7.3*10^-7)^2=5.329*10^-13
(Проверка: справочник http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/20a.html)