1. из перечня ниже свойств выпишите те, которые являются характерными для кислот: а) взаимодействие с водой; б) взаимодействие с кислотными ; в) взаимодействие с металлами; г) взаимодействие с основными ; д) взаимодействие с основаниями. 1а. характерным свойством для кислот является: а)взаимодействие с неметаллами; б) взаимодействие с кислотными ; в) взаимодействие с основными ; г) взаимодействие с водой. 2. реакция, уравнение которой 2н2о=2н2 + о2 - q идет при: а) нагревании; б) воздействии электрического тока; в) охлаждении г) в присутствии катализатора. 2а. признаком данной реакции является: а) изменение цвета; б) появление запаха; в) выделение газа; г) образование осадка. 3. формула оксида фосфора(v) р2о5 .определите качественный и количественный состав этого вещества. 3а. молекула оксида фосфора (v) состоит из: а) двух атомов кислорода и пяти атомов фосфора; б) двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода; в) одного атома фосфора и трех атомов кислорода; г) двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода. 4. из данного ряда формул выпишите формулы простых веществ: al, si, nh3 , cuo, n 2, so2 , o2 , ch , s, so . 4а. формулы простых веществ представлены в ряду: а) al, n2 , o2 , si. б) nh3 , cuo, so3 , ch4 . в) so2 , cj2 , p2 o5 , fes. г) cao, nacl, h2o, c h4 . 4б. из веществ, названия и формулы которых ниже, к числу простых относится: а) озон о в) оксид азота б) оксид алюминия al2o3 г) сернистый газ so2 5. из ниже веществ выпишите формулы оксидов, распределив их по группам: а) основные оксиды; б) амфотерные оксиды; в) кислотные оксиды: hcl, cuo, naoh, p2o5 , na2o, kno3 , co , ba(oh)2 , h2 so4 , fe( no3)3 , zno, hf, al2o3, h2 sio3 . 6. определите валентность элементов в оксидах, формулы которых ниже: na 2o, co2, bao, no2 , al2o3 , p2 o5 , sio2 , zno. 7. какого вида связь существует в веществах, состав которых выражается формулами: n2 , h2 , nh3 , no2. 7а. полярная ковалентная связь существует в соединениях, формулы которых представлены в ряду: а) h2 , o2 , cl2 , br2 . б) j2 , na2 s, n 2, kbr в) h j, hf, h2 s, hcl г) nacl, mgf2 , ki, cacl2 8. реакции соответствует следующее уравнение: mg + 2hcl =mgcl2 + h2 + q. определите тип реакций с точки зрения всех классификаций. 8а. какую из ниже реакций можно охарактеризовать как реакцию замещения, необратимую, экзотермическую, окислительно-восстановительную? а) mgco3 =mgo + co2 – q б) mg + 2hcl=mgcl2 + h2 + q в) mgcl2 +н2so4 =mgso4 + 2hcl г) mg (oh)2 +2hcl =mgcl2 +2h2o + q 9.назовите вещества, из которых в результате реакции обмена можно получить: а) гидроксид железа ( ii ) б) оксид углерода ( iv составьте уравнения соответствующих реакций. 9а. оксид углерода ( ii ) можно получить в результате реакции между веществами: а) na2 co3 + ca(oh)2 = б) ch4 + o2 = в) na2 co3 +cacl2 = г) h2 co3 + naoh= 10. в раствор, содержащий 9, 8г.серной кислоты, поместили избыток порошка железа. какое количество вещества водорода выделилось в результате реакции? 11. дайте характеристику элемента № по плану: а) положение в псхэ б) строение атома в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида. 12. как изменяются свойства элементов в следующем ряду: na mg al si слева направо. 13. из перечня реакций выберите те, которые характеризуют свойства соляной кислоты: а) взаимодействие с карбонатом кальция; б) взаимодействие с цинком; в) взаимодействие с нитратом серебра; г) взаимодействие с медью. напишите уравнения реакции. 14. с какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует магний: раствор серной кислоты, сульфата натрия, кислород, сера, гидроксид меди ( ii ), вода. напишите уравнения реакций. 15. составьте молекулярные и структурные формулы следующих углеводородов: этана, этилена, ацетилена, пропилена. 16. к раствору серной кислоты прилили раствор хлорида бария, при этом выпал белый осадок. напишите уравнение реакции, составьте ее полное и сокращенное ионные уравнения. 17. получите реакцией обмена сульфат бария. 18.распознайте растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида натрия, карбоната натрия. напишите уравнения реакции. 19. по уравнению реакции cao + 2hcl =cacl2 + h2o рассчитайте, какое количество вещества оксида кальция может прореагироват соляной кислотой, содержащей 73г хлороводорода. 20.назовите следующие элементы: na, k, cu, ag, mg, ca, zn, al, fe, h, c, si, n, p, o, s, cl, i, he, ar.

1)Кислота взаимодействует с металлами,с основными оксидами и основаниями. 
ответ: вгд.

1а) ответ:в.

2)ответ: б и а(если нагревание сильное).

2а) ответ: в.

3)Оксид фосфора(V) Р₂О₅ 
Качественный состав: Р(фосфор) и О(кислород).
1 молекула состоит из 2-х атомов фосфора и 5 атомов кислорода

3а) ответ:б. 

4)Простые веществ: Al, Si, N₂, O₂, S.

4а)ответ:а.

4б.)ответ:а. 

5) 
а) основные оксиды: CuO, Na₂O
б) амфотерные оксиды: ZnO, Al₂O₃
в) кислотные оксиды:: P₂O₅, 

6) 
 I    II    IV II   II  II  IV II   III   II   V  II    IV II    II  II
Na₂O,  CO₂, BaO, NO₂, Al₂O₃, P₂O₅, SiO₂, ZnO,

7) N₂ и H₂ -ковалентная неполярная
NH₃ и NO₂-ковалентная полярная.

7а)ответ:в.

8) Mg + 2HCl =MgCl₂ + H₂ + Q - реакция замещения, экзотермическая, ОВР, гетерогенная, необратимая.

8а) ответ:б

9)
FeSO₄ + 2KOH --> Fe(OH)₂ + K₂SO₄
K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

9а) ответ: б

      9,8г                                   х л
10) H₂SO₄ + Fe --> FeSO₄ + H₂
      98г/моль                           22,4л/моль

9,8/98 = х/22,4
х=2,24 л

11) Уточните номер хим. элемента

12) Неметаллические свойства возрастают

13) а,б,в
2HCl + CaCO₃ --> CaCl₂ + H₂CO₃
Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂
AgNO₃ + HCl --> AgCl + HNO₃

14) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂
2Mg + O₂ --> 2MgO
Mg + S --> MgS
Mg + 2H₂O --> Mg(OH)₂ + H₂

15)
C₂H₆ - этан
CH₃-CH₃

C₂H₄ - этилен
CH₂=CH₂

C₂H₂ - ацетилен
CH≡CH

C₃H₆ - пропилен
CH₂=CH-CH₃

16)
BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO₄

17) пред. ответ

18) Если два раствора смешать и выделится газ,то это были растворы серной кислоты и карбоната натрия
H₂SO₄ + Na₂CO₃ --> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Лакмусовый индикатор окрашивается в красный цвет в присутствии кислоты

19) 
х г              73г
CaO     + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
56г/моль    2*36,5г/моль

х/56 = 73/73
х=56 г

 20) Na-натрий, K-калий, Cu-медь, Ag-серебро, Mg-магний, Ca-кальций, Zn-цинк, Al-алюминий, Fe-железо, H-водород, C-углерод, Si-кремний, N-азот, P-фосфор, O-кислород, S-сера, Cl-хлор, I-иод, He-гелий, Ar-аргон

1. Задание 0  (задание учителя)

Какая из кис­лот яв­ля­ет­ся силь­ным элек­тро­ли­том

1) H2SO4

2. Задание 0  (задание учителя)

Какая из кис­лот яв­ля­ет­ся сла­бой кис­ло­той

4) H2S

3. Задание 0  (задание учителя)

Ука­жи­те фор­му­лу не­ле­ту­чей кис­ло­ты:

4) H2SiO3

4. Задание 0  (задание учителя)

При обыч­ных усло­ви­ях не­рас­тво­ри­мым ве­ще­ством яв­ля­ет­ся кис­ло­та:

4) крем­ни­е­вая

5. Задание 0  (задание учителя)

Ка­ко­ва сте­пень окис­ле­ния азота в азо­ти­стой кис­ло­те?

4) +3

6. Задание 0  (задание учителя)

От­меть­те фор­му­лу трех­ос­нов­ной кис­ло­ты:

2) H3PO4

7. Задание 0  (задание учителя)

Не­ста­биль­ной яв­ля­ет­ся кис­ло­та:

2) H2SO3

8. Задание 0  (задание учителя)

Какая из при­ве­ден­ных ниже кис­лот яв­ля­ет­ся двух­ос­нов­ной?

1) сер­ная

9. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет азот­ной кис­ло­те?

3) N2O5

10. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет азо­ти­стой кис­ло­те

4) N2O3

11. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет сер­ной кис­ло­те

2) SO3

12. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет сер­ни­стой кис­ло­те

1) SO2

13. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет уголь­ной кис­ло­те

2) СО2

14. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет фос­фор­ной кис­ло­те

2) P2O5

15. Задание 0  (задание учителя)

Кис­ло­ты из­ме­ня­ют окрас­ку ин­ди­ка­то­ра "Лак­мус" в цвет:

3) крас­ный (ро­зо­вый)

16. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

4) Cu

17. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) Na2O

18. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) Ca(OH)2

19. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) BaCL2

20. Задание 0  (задание учителя)

Какая ре­ак­ция на­зы­ва­ет­ся ре­ак­ци­ей ней­тра­ли­за­ции

3) ре­ак­ция между ос­но­ва­ни­ем и кис­ло­той

21. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ос­но­ва­ние =

1) соль + вода

22. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ме­талл (до Н)

4) соль + Н2

23. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ос­нов­ный оксид(оксид ме­тал­ла) =

1) соль + вода

24. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + соль =

2) новая соль + новая кис­ло­та

25. Задание 0  (задание учителя)

ре­ак­ция между кис­ло­той и солью воз­мож­на, если

А) вы­па­да­ет оса­док

б) вы­де­ля­ет­ся газ

3)Все верно

Объяснение:

Полиэтилен  прост в использование, удобен, и отличается низкой стоимостью. С полиэтиленового пакета легко и удобно упаковывать, хранить вещи, переносить любые товары. Популярность этой упаковки настолько высока, что ежесекундно в мире используются 160 000 полиэтиленовых пакетов.  К 50-м годам полиэтилен практически захватил все строительные супермаркеты. Человечество в ближайшее время вряд ли сможет  полностью отказаться от использования такого удобного и дешёвого материала, как полиэтилен.  Но сейчас изготавливаются биопакеты – упаковка, создаваемая из компонентов, которые разлагаются под воздействием воздуха, воды, света, преобразуясь в органические соединения в течение 1,5- 2 лет. Тем не менее, факты вредоносного влияния полиэтилена не принято разглашать и сейчас.

Полиэтилен настолько прочно вошел в нашу жизнь, что мы и не задумываемся о том, насколько он может быть вреден.

а) Полиэтилен растворяется в жирах. Если бутылка для растительного масла изготовлена из полиэтилена низкого качества, то  покупая пластиковую бутылку с маслом, нельзя быт уверенным, что в нем не будет содержаться малого процента химических веществ.  Качество данного элемента определить очень просто – необходимо просто понюхать предмет. Если он будет иметь неприятный запах, его лучше не покупать и не использовать.

б) Частое использование полиэтилена — вред для печени В составе полиэтиленов находятся мономерные фталаты. Попадая организм, они негативно сказываются на печени человека. При разовом употреблении данное влияние будет незаметно, но при регулярном могут возникнуть более серьезные проблемы.

в) Полиэтилены разлагаются сотни лет

Разложение полиэтилена возможно только при температуре +380°С ,  а значит, полиэтиленовые элементы могут сохраняться веками. Однако утилизация полиэтилена происходить лишь в малом проценте (около 30% от общего объема), поэтому происходит сильное загрязнение окружающей среды. В особенности это касается пластиковых пакетов.