Определите массу гидроксида натрия в 100 мл раствора, если на титрование 25 мл отмеренного пипеткой раствора мл соляной кислоты , титор которой равен 0, 00365г/мл

NaOH + HCl = NaCl + HOH
t = (С(HCl) *M(HCl)) / 1000
С(HCl) = (t * 1000) / M(HCl) = (0.00365 * 1000) / 36.461 = 0.1 моль/л
C(HCl) * V(HCl) = C(NaOH) * V(NaOH)
C(NaOH) = (C(HCl) * V(HCl)) / V(NaOH) = (0.1 * 23.5) / 25 = 0.094 моль/л
m(NaOH) = C(NaOH) * M(NaOH) *Vk(NaOH) = 0.094 * 40 * 0.1 = 0.376 г

54 г алюминия и 48 г кислорода

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Находим количество Al2O3

n=102/(16×3+27×2), приходим к 102/102

n(Al2О3)=1 моль

Количества алюминия для реакции нужно в два раза больше, чем получается оксида алюминия (это следует из коэффициентов перед веществами)

n(Al)=n(Al2O3)×2=2 моль

m(Al)=2моль×27г/моль=54 г

54 г алюминия

Теперь составим пропорцию, поделив количество каждого вещества на коэффициент перед ним

n(O2)/3=n(Al2O3)/2

2n(O2)=3n(Al2O3)

2n(O2)=3 моль

n(O2)=1,5 моль

И находим массу кислорода

m= 32×1,5=48г

48 г кислорода

Вероятно он стремился увидеть горячо любимого им отца, особенно после того, как узнал о его свадьбе с Гвиневерой. "С горестным чувством скакал в Камелот пылкий поклонник Артура. В восемнадцать лет отдать Королю всю свою жизнь и лишь для того, чтобы тебя забыли, — тяжко; тяжко провести столь многие часы в пыли и унынии Оружейной, размахивая тяжелым мечом, — лишь для того, чтобы узнать, что Гавейна посвятили в рыцари первым; а тяжелее всего — день за днем ломать свое тело ради идеала, исповедуемого человеком, который превосходит тебя годами, и, почти достигнув идеала, обнаружить, что под самый конец откуда ни возьмись появилась какая-то ветреница и без особых усилий отняла у тебя любовь этого человека. Ланселот ревновал к Гвиневере и сам стыдился того. "