(( овр zn+2hcl=zncl2+h2 , овр с+h2o=co+h2 , овр ch4+h2o=co+3h2(при t=1000) , овр ch4=c+2h2

Zn+2HCL=ZnCl2+H2
Zn⁰-2e=Zn⁺² 1 восстановитель
2H⁺+2e=H₂⁰  1 окислитель

С+H2O=CO+H2
C⁰-2e=C⁺²     1 восстановитель
2H⁺+2e=H₂⁰   1 окислитель

CH4+H2O=CO+3H2
C⁻⁴-6e=C⁺²     1 восстановитель
2H⁺+2e=H₂⁰    3 окислитель

CH4=C+2H2
C⁻⁴-4e=C⁰     1 восстановитель
2H⁺+2e=H₂⁰   2 окислитель

Объяснение:

Из справочника найдем, что раствор азотной кислоты плотностью 1,430 г/см³ имеет молярную концентрацию 16,8 моль/л, примем его объем за V₂, а концентрацию за С₂. Фактор эквивалентности азотной к-ты равен 1, это значит, что молярная концентрация равна нормальной.

Задачу можно решить в одно действие:

V₁/V₂ = C₂/C₁

V₂ = 500*0.1/16.8 = 2,976 мл

V(H₂O) = 500 мл - 2,976 мл = 497,024 мл

ответ: Чтобы приготовить 500 мл 0,1н р-ра азотной к-ты, необходимо взять 2,976 мл азотной к-ты плотностью 1,430 г/см³ и раствор довести до 500 мл, добавив воду объемом 497,024 мл.

CaC2+ 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль,
объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л
на все задачи нужно больше времени
след. задача
3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль
определяем избыток - недостаток:  5,6/67,2=0,08 этилен
5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку.
молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г
Х=5х186/72. Х=12,9г