Неавеску смеси из nai и nacl массой 2г растворили в воде. к полученному раствору добавили 34г раствора нитрата серебра (1) с массовой долей agno3 20%. выпавший осадок отфильтровали высушили и взвесили.ее масса оказалась 3, 7г . вычислите массовую долю ионов натрия в исходной смеси.

ответ прикрепил

1) NaI (М = 150 г/моль) + AgNO3 (М = 170 г/моль) = AgI (М = 235 г/моль) + NaNO3;

2) NaCl (М = 58.5 г/моль) + AgNO3 = AgCl (М = 143.5 г/моль) + NaNO3;

n AgNO3 = (34*0.2)/170 = 0.04 моль, масса серебра = 108*0.04 = 4.32 г, поэтому AgNO3 в изб., т.к. масса Ag больше массы смеси AgI+AgCl;

х г - масса NaI в смеси, тогда по р-ии 1) из нее будет пол-о 235*х/150 = 1.567*х г AgI;

соотв-о масса NaCl = 2-х г и из нее по р-ии 2) будет пол-о ((2-х)*143.5)/58.5 = (2-х)*2.453 г AgCl;

тогда по условию 1.567*х+(2-х)*2.453 = 3.7, откуда х = 1.3612 г, а масса NaCl = 2-1.3612 = 0.6388 г;

м.д. Na+ в смеси = (23*(1.3612/150)+23*(0.6388/58.5))/2 = 0.23 или 23%.

Уравнения реакций:
СН2О + Н2 = СН3ОН
Из формальдегида получился метанол.
2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2↑
Теоретический (100%) выход водорода равен 8,96/0,8 = 11,2 литра, что составляет 11,2/22,4 = 0,5 моль.
Количество вещества метилового спирта в 2 раза больше и равно 1 моль, а его молярная масса равна 32 грамм/моль.
Значит, масса метанола = 32×1 = 32 грамм.
Теоретический (100%) выход метанола в первой реакции
равен 32/0,8 = 40 грамм, что составляет 40/32 = 1,25 моль.
Таково же количество вещества формальдегида.
Молярная масса формальдегида равна 30 грамм/моль.
Значит, масса формальдегида равна 30×1,25 = 37,5 грамм.

ответ: масса формальдегида равна 37,5 грамм.

Пусть в исх-й смеси х моль N2 массой 28*х г и 1-х моль H2 массой 2*(1-х) = 2-2*х г, т.е. по условию 28*х+2-2*х = 4*2.125, откуда х = 0.25 моль, n H2 соотв-о = 0.75 моль;

P*V = n*R*T; т.к. V = const ("замкнутый реактор"), T = const (по условию) и R - унив-я газовая постоянная, то ф-ла упрощается до P = n, т.е. давление прямо проп-о кол-ву в-ва смеси газов;

N2 + 3H2 = 2NH3, пусть в р-ию вст-о х моль N2 и 3*х моль H2 и образ-ь 2*х моль NH3, т.о. в кон-й газовой смеси 0.25-х моль N2, 0.75-3*x моль H2 и 2*х моль NH3;

по условию, 0.25-х+0.75-3*x+2*х = 1-0.1, откуда х = 0.05 моль;

т.о. в NH3 прев-ь 0.05/0.25 = 0.2 или 20% N2, а объемная доля NH3 в кон-й смеси = 0.05*2/(1-0.1) = 0.1111 или 11.11%.