1.рассчитайте число атомов кислорода в высшем оксиде азота массой 3, 2 кг. 2.массовая доля кислорода в оксиде неизвестного металла равна 36, 81%. установите неизвестный металл.

1.
M(N2O5) = 108 г/моль
n(N2O5) = 3200/108 = 29.63моль
n(O) =29.63 * 5 = 148.1 моль
N(O) = 184.1 * 6.02 * 10^23 = 8.9 * 10^25 атомов
2.
пусть молярная масса Me=x, степень окисления металла равна:
1: Me2O
16/(2x+16) = 0.3681
x = 13.7 г/моль - такого Me нет
2: MeO
16/(16+x) = 0.3681
 x = 27.5 г/моль - такого Me нет
3: Me2O3
48/(48+2x) = 0.3681
 x = 41.2 г/моль - такого Me нет
4: MeO2
32/(32+x) = 0.3681
 x = 54.9 г/моль - металл Mn

Объяснение:

     Х г                                0,1 моль

1)   CuO     +      H2     ->     Cu      +    H2O

n = 1 моль                         n=1 моль

М = 64 г/моль            

m=64 г

Х г  CuO   -   0,1 моль Cu

64 г CuO  -   1 моль  Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

       40 г                                      Х л

2)   CaCO3     ->      CaO    +     CO2

   n=1 моль                               n=1 моль

 М = 100 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

  m=100 г                                V = 22,4 л

40 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г  СаСО3  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л

16.9%

Объяснение:

Пишем первую реакцию

Считаем массу гидроксида натрия

Считаем количество вещества кремниевой кислоты

Для реакции нужно вдвое больше гидроксида натрия, т.е. 1 моль или 40 г, а есть 80 г, поэтому расчеты ведем по кремниевой кислоте

Силиката натрия образуется столько же, сколько и было кремниевой кислоты, т.е. 0.5 моль

Пишем вторую реакцию

Для полного взаимодействия с 0.5 моль силиката натрия нужно 1 моль кислоты, т.е. 36.5 г. Считаем сколько есть

Видим, что соляной кислоты в избытке, поэтому расчеты ведем по силикату натрию

Во время реакции образуется 1 моль хлорида натрия, т.е. 58.5 г и 0.5 моль кремниевой кислоты, т.е. 39 г, которая выпадает в осадок и в массе раствора не считается

Считаем всю массу раствора

Считаем массовую долю хлорида натрия