Всоставе смеси nano3 и nh4no3 содержится 28, 83% азота.определит массовую доли натрия в смеси.

Дано:
NH₄NO₃,NaNO₃ - смесь
ω(N)=28.83%=0.2883
Найти:
ω(Na)-?
Решение:
Пусть в смеси было "х" моль - NaNO₃ , "у" моль - NH₄NO₃.Тогда n(N в NaNO₃)=x моль,n(N в NH₄NO₃)=2y моль - (2y т.к. 2 атома азота).
ω(N)=[m(N из NaNO₃) + m(N из NH₄NO₃)]/[m(NaNO₃) + m(NH₄NO₃)]
M(NaNO₃)=85г/моль  => m(NaNO₃)=85x
M(NH₄NO₃)=80г/молоь => m(NH₄NO₃)=80y
Подставляем в формулу:

0.2883(85x+80y)=14x+28y
24.5055x+23.064y=14x+28y
24.5055x-14x=28y-23.064y
10.5055x=4.936y
y=10.5055x/4.936
y=2.128x
Следовательно,если в смеси было 1 моль NaNO₃,то NH₄NO₃ будет 2.128 моль.Значит:
ω(Na)=m(Na из NaNO₃)/[m(NaNO₃)+m(NH₄NO₃)]
В 1моль NaNO₃ содержится 1моль Na.
m(Na)=n(Na)*M(Na)=1*23=23г
m(NaNO₃)=1*85=85г
m(NH₄NO₃)=2.128*80=170.24г
ω(Na)=23/(85+170.24)=23/255.24=0.0901=9.01%
ответ: 9.01%

1) Реакция горения:
 2CxHy + (2x+y/2)O2 = 2xCO2 + yH2O
 M(CO2)=44 г/моль молярная масса диоксида углерода
 M(CxHy) = 12x+y   молярная масса углеводорода

по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения
 y=2x, CxH2x
т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
 
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение.
Объем углеводорода:
V = m(CxH2x)/p
р - плотность углеводорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
 Количество вещества углеводорода:
 n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀)
 n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль
 Количество углекислого газа:
 n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
 n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль
 откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)

3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.

1) Теплота образования — тепловой эффект химической реакции образования 1 моля данного химического соединения из простых веществ.

2) Уравнение реакции:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Так как теплота образования относится к 1 молю вещества, то разделим все коэффициенты в уравнении на 2:

Zn + 0,5O₂ → ZnO

1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, значит 0,5 моль О₂ занимает объем 11,2 л

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

5,6 л О₂ 175,3 кДж тепла

11,2  л О₂ Х кДж тепла

Х = 11,2*175,3/5,6 = 350,6

ответ: 350,6 кДж/моль