Смесь хлоридов натрия и калия массой 25 г растворили в воде, затем добавили 500 г раствора agno3 (w=14, 3% осадок отфильтровали и в фильтрат опустили медную проволоку массой 100, 00 г. через некоторое время масса пластинки стала равной 101, 52 г. найдите массовые доли солей в исходной смеси.

Дано:
m(NaCl,KCl)=25г
m(р-ра AgNO₃)=500г
ω(AgNO₃)=14.3%=0.143
m(Cu)=100г
m(новой пл.)=101.52г
Найти:
ω(NaCl)-?
ω(KCl)-?
Решение:
1):
Пусть в смеси было "х"моль-NaCl и "у"моль-KCl.Тогда:
M(NaCl)=58.5г/моль ,n(NaCl)="x" моль => m(NaCl)=58.5x г
M(KCl)=74.5г/моль ,n(KCl)="у" моль => m(KCl)=74.5y г
2):
NaCl+AgNO₃--->NaNO₃+AgCl↓
KCl+AgNO₃--->KNO₃+AgCl↓
В фильтрат опустили медную проволоку:
Cu+2AgCl--->CuCl₂+2Ag
Допустим,что в реакции усавствует 1моль(64г)меди,тогда масса пластинки увеличится на : 
m(Ag)*2-m(Cu)=108*2-64=152г ,следовательно, 1.52/152=0.01моль - меди прореагировало,тогда в реакцию вступило n(AgNO₃)=2*n(Cu)=0.02моль или m(AgNO₃)=n(AgNO₃)*M(AgNO₃)=0.02*170=3.4г
На реакцию со смесью хлоридов натрия и калия использовалось :
m(AgNO3)=500*0.143-3.4=68.1г => n(AgNO₃)=68.1/170=0.4моль
n(AgNO₃)=n(NaCl)="x" моль
n(AgNO₃)=(KCl)="у" моль
х+у=0.4
3):
Решаем систему:




4):
n(NaCl)=0.3моль =>ω(NaCl)=(58.5*0.3)/25=0.702=70.2%
n(KCl)=0.1моль => ω(KCl)=(74.5*0.1)/25=0.298=29.8%
ответ: ω(NaCl)=70.2% ; ω(KCl)=29.8%.

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

ЗАДАНИЕ 1:
Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; 
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:
a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)