Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 46 г натрия с водой, если выход реакции составит 90% от теоретически возможного?

2na+2h2o=2naoh+h2

раз у нас 2 моль водорода,а это газ,а в любом газе 22.4 => у нас 44.4 литра водорода,но так как выход 90 % , то 44.4*0.9=40 литров

А4 г кальция - это сколько молей?   вот когда ответишь на этот вопрос - ответ на твой станет очевидным : -)  ну и что? я за тебя, может, должна и на тест пойти?   и подколов нет:   нужно подсчитать, сколько молей кальция в 4 г,  кальций двухвалентен, значит на 1 атом кальция выделится 2 атома водорода, которые образую одну молекулу,  то есть на 1 моль кальция - 1 моль водорода  а моль водорода занимает при н.у. 22.4 литра (как и любого газа (идеального))  вот и считай. а я за тебя твои тесты сдавать не буду. а то так и будут "фобосы" на орбитах застревать.

    400 г                                                                             хл     3mg           +           2h3po4   ->     mg3(po4)2     +     3h2 n= 3 моль                                                                       n=3 моль м = 24 г/моль                                                                 vm=22,4 л/моль m=72 г                                                                             v = 67,2 л 400 г mg     -     х л н2 72 г mg       -     67,2 л н2 v(h2) = 400 * 67,2 / 72 = 373 л

      400 г                                                                                       х л       3mg           +           2h3po4         ->     mg3(po4)2       +     3h2       n=3 моль                                                                               n=3 моль       м = 24 г/моль                                                                     vm=22,4 л/моль     m=72 г                                                                                   v=67,2 л     400 г mg           -           х л н2   72 г mg               -         67,2 л н2 v(h2) = 400*67,2 / 72 =373 л