Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь, банановую связь и двухэлектронную трёхцентровую связь[1][2].
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):
0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона[3].
Объяснение:
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Решите уравнение fe - feci3 - fe(oh)3 - fe2o3 - fe - feso4 - fe(oh)2 - feo - fe s - so2 - so3 - h2so4 - so2 - s
FeS₂ - SO₂ - SO₃ - H₂SO₄ - SO₂ - S
2Fe + 3CI₂=2FeCI₃
FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI
2Fe(OH)₃ +t = Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe(OH)₂ +t = FeO +H₂O
FeO + H₂S +t 500°C= FeS +H₂O
2FeS + 3O₂ = 2FeO + 2SO₂↑
( 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑)
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂↑ +2H₂O или
2H₂SO₄(конц.) + S = 3SO₂↑ +2H₂O
SO₂ + 2CO = 2CO₂↑ +S