Решить уравнение: s=so2=naso3=naоh=na2so4

s+o2=so2

so2+2naoh=na2so3+h2o

na2so3+ba(oh)2=baso3↓+2naoh

2naoh+so3=na2so4+h2o

1)ch2 - ch - ch2 - ch3

      |                  |

      ch2      oh

      |

      ch3

 

2)ch3 - ch2 - ch - ch2 - ch - ch3

                                                      |                                      |

                                                      ch3                        oh

 

3)                          oh      oh

                                  |              |

          ch3 - c    -  c - ch2 - ch3

                                  |                |

                                ch2  ch2

                                  |         |

                                ch3    ch3

 

 

4)ch2 - ch - ch2

      |                    |                |

    oh            oh      oh

реакции:

1) горения фосфора: 4p + 5o2 = 2p2o5

2) взаимодействия с водой: 2p2o5 + 6h2o = 4h3po4

  n(p)=m/m= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. по уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль.

  m(h3po4)= n*m= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г

масса связанной с р2о5 воды: m(h2o связ)= n*m=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г

масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г

массовая доля кислоты: w(h3po4)=m(h3po4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%