Разобраться, как такое делать, . надо решение расчетных практических . дана смесь магния с карбанатом магния массой 1.45 г. к выданной смеси приливайте серной кислоты до полного растворения. и к полученному раствору добавьте хлорид бария. рассчитайте массу образовавшегося осадка, если массовая доля магния в исходной смеси составляет 17÷

1.Сперва напишем уравнения протекающих реакций:
Mg+H2SO4=MgSO4(1)+H2
MgCO3+H2SO4=MgSO4(2)+H2O+CO2
MgSO4(весь)+BaCl2=MgCl2+BaSO4.
2.m(Mg)=m(смеси)*w(Mg)=1,45*17%=0,2465 г
n(Mg)=m/M=0,2465/24=0,0103 моль
n(MgSO4(1))=n(Mg)=0,0103 моль
m(MgSO4(1))=n*M=0,0103*120=1,236 г
3.m(MgCO3)=m(смеси)-m(Mg)=1,45-0,2465=1,2035 г.
n(MgCO3)=m/M=1,2035/84=0,0143 моль.
n(MgSO4(2))=n(MgCO3)=0,0143 моль
m(MgSO4(2))=n*M=0,0143*120=1,716 г.
4.m(MgSO4(весь))=m(MgSO4(1))+m(MgSO4(2))=1,236+1,716=2,952 г
5.n(MgSO4(весь))=m/M=2,952/120=0,0246 моль.
n(BaSO4(осадок))=n(MgSO4(весь))=0,0246 моль.
6.m(BaSO4)=n*M=0,0246*233=5,7318 г.
ответ:5,7318 г.

1.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л СО2

Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 
                                      2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.