Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 4, 48 л (н.у) газа. образовавшиеся нитраты отделили и прокалили. к твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добавили избыток концентрированной соляной кислоты. масса нерастворившегося осадка составила 16.2г. масса исходной смеси равна?

Дано:
V(газа)=4.48л
m(нер.осадка)=16.2г
Найти:
m(Ag;Cu)-?
Решение:
Пусть в смеси было "x"моль - Ag, и "у"моль - Сu.Тогда:
M(Ag)=108г/моль ,n(Ag)=x моль, m(Ag)=108x
M(Cu)=64г/моль , n(Cu)=у моль ,m(Cu)=64у
m(Ag;Cu)=108x+64y
1):
Записываем уравнения взаимодействия с разбавленной HNO₃:
3Ag+4HNO₃(разб.)--->3AgNO₃+NO+2H₂O
3Cu+8HNO₃(разб.)--->3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
V(NO)=4.48л    =>  n(NO)=V/Vm=4.48/22.4=0.2моль
n₁(NO)=n(Ag)÷3=0.33x
n₂(NO)=[n(Cu)×2]÷3=0.67y
0.33x+0.67y=0.2
2):
2AgNO₃--[t]-->2Ag+2NO₂+O₂
2Cu(NO₃)₂--[t]-->2CuO+4NO₂+O₂
Ag+HCl(конц.)≠
CuO+2HCl(конц.)--->CuCl₂+H₂O
Нерастворившийся осадок - это Ag(серебро).Получаем:
m(Ag)=16.2г
n(Ag)=m/M=16.2/108=0.15моль
n(Ag конечное)=n(AgNO₃)=n(Ag начальное)=x=0.15моль
x=0.15моль
Теперь рассчитаем сколько было моль меди:




моль
x=0.15моль
у=0.225моль
3):
Рассчитываем массу смеси:
m(Ag;Cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г
ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.

1)Органические вещества, их свойства и получения
2)Вещества состоящие из элементов: С и Н
4)-4
6) это порядок элементной связи атомов и их взаимное влияние в веществе.
7)открытые(разветвленные, например); замкнутые
8) явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве
9)структурная, пространственная
11) Гомологи́ческий ряд — ряд химических соединений одного структурного типа (например, алканы или алифатическиеспирты — спирты жирного ряда), отличающихся друг от друга по составу на определенное число повторяющихся структурных единиц — так называемуюгомологическую разность. Гомо́логи — вещества, входящие в один и тот же гомологический ряд.

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%

Объяснение: