Определите массу оксида меди (ii), необходимого для окисления этилового спирта, полученного из 1 т винограда, который содержит 23% глюкозы. потери на каждой стадии составляют 25%. напишите структурные формулы и название полученных соединений.

Дано:
1 т винограда
25% С6Н12О6
w 25%
потери на каждой стадии=25%
найти m(CuO)

CH3-CH2-OH+CuO--t-->CH3COOH+Cu+H2O
этиловый спирт ацетат альдегид

C6H12O6--ферменты-->2С2H5-OH+2CO2
глюкоза
1тонна=1000кг
1000кг это 100%
х кг23%
х=1000*23/100=230кг (C6H12O6)
M(C6H12O6)=180г/моль
230кг=230000гр
n(C6H12O6)=m*M=230000/180=1278моль
спирта по уравнению в 2 раза больше
n(c2H5-OH)=1278*2=2556моль
2556- это 100%
х 75%
n(C2H5OH)=2556*75/100=1917моль
n(C2H5-OH)=n(CuO)=1917моль
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)=n(C2H5-OH)=1917моль
m(CuO)=n*M=80*1917=153360гр или153,4 кг

   120 г                                               Х л                Х л
     C         +          2H2SO4     ->      2SO2      +     CO2      +    2H2O
n=1 моль                                     n=2 моль            n=1 моль
М =12 г/моль                             Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль
m=12 г                                        V = 44,8 л            V = 22,4 л/моль

120 г С    -    Х л SO2
12 г С     -    44,8 л SO2
V(SO2) = 120 * 44,8 / 12 =448 л
120 г С  -   Х л СО2
12 г С   -    22,4 л СО2
V(CO2) = 120 * 22,4 / 12 = 224 л

4Al+3C=Al4C3
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
2CH4>1500 gradusov CH≡CH+3H2
CH≡CH+H2> Pt platina CH2=CH2
C2H4+H2O>Hg rtut' CH3-CH2-OH
2CH3-CH2-OH+Ca=2(CH3CH2O)Ca+H2
CH3-CH2-OH+H2SO4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта)
CH3-CH2-OH+HI=CH3-CH2-I+H2O
CH3-CH2-OH+NH3=CH3-CH2-NH2+H2O
CH3-CH2-OH>H2SO4  CH2=CH2+H2O
CnH2n+2O+ 3n/2 O2= n CO2+ n+1 H2O(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.)
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O