Здійсніть перетворення за схемою р-р2о5-hpo3-h3po4-na3po4

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ (t)
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Кислотные свойства проявляют вещества в составе которых неметаллы. Например кислотные оксиды: СО2, SO3, P2O5 и др. Они проявляют кислотные свойства, а именно взаимодействуют с основными оксидами, со щелочями и с водой с образованием кислоты.
Основные свойства проявляют вещества в составе которых металлы. Например основные оксиды:Na2O, CaO, K2O. Они проявляют основные свойства, а именно взаимодействуют с кислотными оксидами, с кислотами и с водой с образованием щелочи.
Амфотерные свойства это когда вещества проявляет и основные и кислотные свойства. Например Аl2O3 и др.
В примерах я приводила только оксиды но у соответствующих им гидроксидах свойства сохраняются

Нитрат свинца (II), соль образована слабым основанием Pb(OH)₂и сильной кислотой HNO₃, гидролиз пойдет по катиону(Pb²⁺):

Pb(NO₃)₂+H-OH⇄Pb(OH)NO₃+HNO₃

Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄Pb(OH)⁻+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻

Pb²⁺++H-OH⇄Pb(OH)⁻+H⁺

Среда раствора кислая (pH < 7)

 Фосфат калия, соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз пойдет по аниону(PO₄³⁻):

K₃PO₄+H-OH⇄K₂HPO₄+KOH

3K⁺+PO₄³⁻+H-OH⇄2K⁺+HPO₄²⁻+K⁺+OH⁻

PO₄³⁻+H-OH⇄HPO₄²⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Сульфат цинка, соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону(Zn²⁺):

2ZnSO₄+2H-OH⇄(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄

2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻

2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+2H⁺

Среда раствора кислая (pH < 7)

Хлорид бария BaCI₂, соль образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :

BaCI₂⇄Ba²⁺+2OH⁻