Определить концентрацию соли, которая образуется при взаимодействии 196г гидроксида меди (2) и 196г 25%-го раствора фосфорной кислоты. ! и вообще как находить концентрацию солей?

Что касается первой (молярной) концентрации, то она являет собой отношение полного количества растворяемого вещества к самому объему раствора:См = n/VСимволы:n - это количество всего вещества, моль,V - это объем самого раствора, л.Еще такую концентрацию, как правило, обозначают буквой М. В случае, если М стоит после числа 5, то это - 5 моль/л.В отношении моляльной концентрации или моляльности, это отношение количествавещества к массе самого растворителя:m = n/ M (раствора)Здесь:n - количество вещества, моль,М - масса раствора.                                                                      2.Решение задачПример 11 кг соли растворяем в 9 литров чистой воды. Вопрос: как найти концентрацию раствора и чему она будет равна? (масса 1 литра воды равна 1 кг).Решение:Знаем, что масса вещества, которое растворили (в данном случае соли) равна 1 килограмму. Масса воды в растворе равняется 9 килограммам. Таким образом, до 9 кг +1 кг, получится 10 килограмм, будет составлять общую массу раствора.1/10 = 0,1 = 10%В итоге у нас получится 10 процентная концентрация раствора.

доказательство того, что глюкоза содержит альдегидрую группу являютс качественные реакции  на альдегиды (окисление):

1) реакция медного зеркала на альдегидную группу. при 

этом образуется красный осадок меди  Cu2O.

 

 

             O                                                           O

            //                                                            //

        C  –  H                                                    C - OH

         |                                                               |

H -   C – OH                                           H -   C – OH                                                 

          |                                        t                     |

HO –C – H    + 2Cu(OH)2  >  HO - C – OH        + Cu2O + H2O                                          

          |                                                              |

H  -   C  – OH                                         H -   C – OH                                                                     

          |                                                              |

 H  -  C – OH                                          H -   C – OH                                                 

          |                                                              |

         CH2–OH                                                CH2–OH

2) реакция серебрянного зеркала: 

с образованием металлического серебра на стенках пробирки

             O                                                           O

            //                                                            //

        C  –  H                                                    C - OH

         |                                                               |

H -   C – OH                                           H -   C – OH                                                 

          |                                        t                     |

HO –C – H        + Ag2O       >  HO - C – OH        + 2Ag                                        

          |                                                              |

H  -   C  – OH                                         H -   C – OH                                                                     

          |                                                              |

 H  -  C – OH                                          H -   C – OH                                                 

          |                                                              |

         CH2–OH                                                CH2–OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

:

 

 

 

 

 

Железо реагирует с простыми веществами неметаллами и со сложными проявляя свойства восстановителя:

  1) раскаленное железо с парами воды образует оксид железа:           

   0         -2      t     +2      0

Fe + H2O > FeO + H2↑

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1]  +2e =  H2[0] | окислитель, восстановление

 

2) Железо реагирует с хлором:

  0         0                +3-1

2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3

2| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление

2| Cl2[0]  +2e =  2Cl[-1] | окислитель, восстановление

 

3) Железо во влажном воздухе покрывается ржавчиной:

 0       +1-2          0              +3-2  +1

4Fe + 6H2O + 3O2 > 4Fe(OH)3

4| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление

3| O2[+1]  +4e =  2O[-2] | окислитель, восстановление

 

4) Железо реагирует с кислотами разбавленными:

0      +1-1           +2-1       0

Fe + 2HCl > FeCl2 + H2↑

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1]  +2e =  H2[0] | окислитель, восстановление

 

5) Железо взаимодействует с солями менее активных металлов:

0       +2  -1            0     +2 -1

Fe + CuCl2 > Cu + FeCl2

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| Cu[+2]  +2e =  Cu[0] | окислитель, восстановление

 

6) железо сплавляется с серой:

0     0          +2-2

Fe + S --- > FeS

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| S[0]  +2e =  S[-2] | окислитель, восстановление

 

 

И по заданию с серной кислотой:

0      +1+6-2          +2+6-2     0

Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1]  +2e =  H2[0] | окислитель, восстановление